ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
15
вую пробирку канцелярскую скрепку с укрепленной на ней
медной фольгой; во вторую – скрепку с цинковой фольгой.
Отметьте, в какой пробирке появляется синее окрашива-
ние.
Запишите наблюдения и составьте схемы коррозион-
ных гальванических микроэлементов, напишите уравнения
анодных и катодных процессов (табл. 1).
Таблица 1
Схема
элемента
Катодный
процесс
Анодный
процесс
Суммарный
процесс
Запищите вывод к проделанному опыту.
Опыт 2. Химическая и электрохимическая
коррозия цинка
В две пробирки прилейте 8–10 капель раствора сер-
ной кислоты. В первую пробирку опустить гранулу цинка.
Отметьте образование пузырьков газа на поверхности гра-
нулы. Напишите уравнение реакции взаимодействия цинка
с кислотой.
Во вторую пробирку с кислотой опустите гранулу
цинка и медную проволоку, так чтобы проволока косну-
лась гранулы цинка. Что изменилось? Какую функцию вы-
полняет медная проволока? Запишите наблюдения в отче-
те. Напишите схему образовавшегося коррозионного мед-
но-цинкового гальванического микроэлемента, уравнения
анодного и катодного процессов при его работе и уравне-
ние суммарного процесса.
Сделайте вывод о скорости химической и электрохи-
мической коррозии.
Опыт 3. Влияние концентрации окислителя на
скорость коррозии
В пробирку с 10 каплями серной кислоты добавьте дис-
тиллированной воды, так чтобы разбавить раствор в два раза.
16
Проделайте опыт, аналогичный опыту 2. Сделать вывод о
влиянии концентрации Н
+
–ионов на скорость коррозии.
Опыт 4. Электрохимическая коррозия оцинкованного
и луженого железа
В две пробирки с раствором серной кислоты добавьте
красную кровяную соль K
3
[Fe(CN)
6
], и опустите в первую
кусочек жести, а во вторую – кусочек оцинкованного желе-
за. Отметьте свои наблюдения в отчете. Процарапайте оба
покрытия и вновь подействуйте на них кислотой. Запишите
наблюдения и уравнения процессов (табл. 2).
Таблица 2
Схема
элемента
Катодный
процесс
Анодный
процесс
Суммарный
процесс
Объясните, какое из покрытий является катодным, а
какое – анодным. Какое из них и почему защищает железо
от коррозии, а какое не защищает? Запишите вывод. Сде-
лайте общий вывод по работе.
Опыт 5. Защита металла от коррозии с помощью
протектора
В две пробирки налейте 2–3 мл разбавленного рас-
твора уксусной кислоты и прибавьте несколько капель рас-
твора йодида калия. В одну из них опустите полоску свин-
ца, а в другую – полоску свинца с зажатой в ней гранулой
цинка. Отметьте, в какой пробирке раньше появляется оса-
док PbI
2
, объясните причину его появления в растворе.
Напишите уравнение взаимодействия свинца с уксус-
ной кислотой, схему образовавшегося коррозионного галь-
ванического микроэлемента, уравнения анодного и катод-
ного процессов при его работе и уравнение суммарного
процесса.
Сделайте вывод о том, какой металл является протек-
тором.
