ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
17
Опыт 6. Защитные оксидные пленки и их роль при
коррозии (опыт проводить в вытяжном шкафу!)
6.1. Полоску алюминиевой фольги опустите в про-
бирку с водой. Запишите свои наблюдения. Дайте объясне-
ние отсутствию (наличию) реакции между алюминием и
водой.
6.2. Полоску алюминиевой фольги на несколько се-
кунд поместите в раствор соли двухвалентной ртути, затем
ополосните водой и осушите с помощью фильтровальной
бумаги. Запишите свои наблюдения, как происходит кор-
розия алюминия на воздухе. Опустите полоску в воду. От-
метьте свои наблюдения за процессом коррозии алюминия
в воде. Напишите уравнения реакций: взаимодействия
алюминия с солью ртути; окисления алюминия на воздухе
и взаимодействия алюминия с водой.
Опыт 7. Защита металла от коррозии пленкой ок-
сида, полученной при термообработке
Очистите наждачной бумагой поверхность двух
стальных проволочек. Одну из них нагрейте в пламени до
появления темной оксидной пленки. Как называется эта
реакция в технике?
Опустите обе проволоки в пробирки с раствором
сульфата меди (II). В отчете опишите наблюдения и со-
ставьте уравнения реакции железа с раствором сульфата
меди. Сравнив скорости появления меди на поверхности
проволоки, сделайте вывод о защитных свойствах полу-
ченной оксидной пленки.
Опыт 8. Пассивирование металлов (опыт прово-
дить в вытяжном шкафу!)
Очистите наждачной бумагой две стальные прово-
лочки. Одну из них опустите в пробирку с несколькими
миллилитрами дымящей азотной кислоты, по
сле чего тща-
тельно промойте ее водой.
В две пробирки с 4 мл разбавленной серной кислоты
18
опускаем две железных проволоки: а) обработанную сер-
ной кислотой и б) необработанную.
В отчете запишите наблюдения, напишите уравнения
реакций, сделайте вывод.
Опыт 9. Сравнение коррозии железа и легирован-
ной стали
В две пробирки с серной кислотой опустите: в одну –
полоску обычной стали, в другую – легированной (нержа-
веющей) стали. Запишите уравнения реакции. Сравните
скорость коррозии. В выводе объясните, чем объясняется
устойчивость к коррозии легированной стали.
Контрольные вопросы
1. Приведите примеры газовой, или химической кор-
розии металлов.
2. Какое железо называется лужёным, а какое оцинко-
ванным?
3. Какие процессы протекают на катоде и аноде при
коррозии оцинкованного железа в кислой среде?
4. Назовите металлы, которые используются для про-
текторной защиты железных изделий от коррозии.
5. Какой металл подвергается электрохимической
коррозии, если железо содержит микровключения Mg, Cd
или Ni? Ответ поясните электронно-ионной схемой.
6. Поясните, в чем разница между катодной и протек-
торной защитой от коррозии. Приведите схемы защиты.
Список рекомендуемой литературы
1. Васильева, З.Г. Лабораторные работы по общей и
неорганической химии : учеб. пособие для студентов не-
химич. вузов / З.Г. Васильева, А.А. Грановская, А.А. Тапе-
рова. – 2-е изд., испр. – Л. : Химия, Ленинградское отд.,
1986. – 286 с.
2. Глинка, Н.Л. Общая химия / Н.Л.Глинка – М: ИН-
ТЕГРАЛ-ПРЕСС, 2003. – 727 с.
