ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
11
Обобщенные представления о кислых, щелочных и нейтральных средах, шкала рН в разных растворите-
лях. Протолитическое равновесие и шкала рН в водном растворе. Состояние вещества в растворе при
различных значениях рН, ионные диаграммы, их построение и использование. Расчет рН растворов. Рас-
чет доли заданной формы вещества при данном рН.
Буферные растворы в анализе. Механизм буферного действия, буферная емкость. Выбор буферной
системы. Расчет состава буферного раствора и изменения его рН при введении сильных кислот или ще-
лочей. Индивидуальные вещества с буферными свойствами.
Протолитические реакции в титриметрии (метод нейтрализации). Области применения, основные реак-
ции, рабочие растворы, стандартные вещества, индикаторные системы. Инструментальные методы уста-
новки к.т.т. в методе нейтрализации. Кривые титрования для сильных и слабых кислот (оснований).
Влияние природы и концентрации титруемого вещества на вид кривой титрования. Высота скачка титро-
вания в разных условиях. Предельное разбавление титруемого раствора для заданной погрешности ана-
лиза. Выбор кислотно-основного индикатора по кривой титрования. Титрование многопротонных кислот
(оснований). Ионно-хромофорная теория цветных кислотно-основных индикаторов, зона перехода, пока-
затель титрования. Индикаторные погрешности, их классификация и учет.
Применение неводных растворителей в методе нейтрализации. Влияние природы растворителя на высо-
ту скачка. Понятие о дифференцирующих и нивелирующих растворителях. Выбор растворителя для раз-
личных случаев титрования.
6. Реакции комплексообразования
Применение реакций комплексообразования в анализе. Важнейшие комплексные соединения, исполь-
зуемые в анализе. Координационное число, дентатность, хелатообразование, хелатоэффект. Ступенча-
тый характер комплексообразования в растворе. Количественные характеристики равновесия комплексо-
образования: константы общие и ступенчатые; устойчивости и нестойкости; закомплексованность; степень
образования, среднее координационное число.
Влияние концентрации свободного лиганда на равновесие комплексообразования, расчет за-
комплексованности центрального атома. Определение минимальной концентрации лиганда, необходимой
для достижения заданной степени закомплексованности. Диаграммы распределения комплексов разного
состава, определение доминирующих комплексов и зон доминирования. Расчет условий для максималь-
ного выхода комплекса заданного состава. Маскирование и маскирующие реагенты. Связь растворимости
осадков с концентрацией маскирующего реагента.
Реакции комплексообразования в титриметрическом анализе. Значение дентатности лиганда. Возмож-
ность применения низкодентатных лигандов в качестве титрантов. Использование ЭДТА и других ком-
плексонов в анализе и в других областях химии и технологии. Состояние ЭДТА в растворе при разных
Обобщенные представления о кислых, щелочных и нейтральных средах, шкала рН в разных растворите- лях. Протолитическое равновесие и шкала рН в водном растворе. Состояние вещества в растворе при различных значениях рН, ионные диаграммы, их построение и использование. Расчет рН растворов. Рас- чет доли заданной формы вещества при данном рН. Буферные растворы в анализе. Механизм буферного действия, буферная емкость. Выбор буферной системы. Расчет состава буферного раствора и изменения его рН при введении сильных кислот или ще- лочей. Индивидуальные вещества с буферными свойствами. Протолитические реакции в титриметрии (метод нейтрализации). Области применения, основные реак- ции, рабочие растворы, стандартные вещества, индикаторные системы. Инструментальные методы уста- новки к.т.т. в методе нейтрализации. Кривые титрования для сильных и слабых кислот (оснований). Влияние природы и концентрации титруемого вещества на вид кривой титрования. Высота скачка титро- вания в разных условиях. Предельное разбавление титруемого раствора для заданной погрешности ана- лиза. Выбор кислотно-основного индикатора по кривой титрования. Титрование многопротонных кислот (оснований). Ионно-хромофорная теория цветных кислотно-основных индикаторов, зона перехода, пока- затель титрования. Индикаторные погрешности, их классификация и учет. Применение неводных растворителей в методе нейтрализации. Влияние природы растворителя на высо- ту скачка. Понятие о дифференцирующих и нивелирующих растворителях. Выбор растворителя для раз- личных случаев титрования. 6. Реакции комплексообразования Применение реакций комплексообразования в анализе. Важнейшие комплексные соединения, исполь- зуемые в анализе. Координационное число, дентатность, хелатообразование, хелатоэффект. Ступенча- тый характер комплексообразования в растворе. Количественные характеристики равновесия комплексо- образования: константы общие и ступенчатые; устойчивости и нестойкости; закомплексованность; степень образования, среднее координационное число. Влияние концентрации свободного лиганда на равновесие комплексообразования, расчет за- комплексованности центрального атома. Определение минимальной концентрации лиганда, необходимой для достижения заданной степени закомплексованности. Диаграммы распределения комплексов разного состава, определение доминирующих комплексов и зон доминирования. Расчет условий для максималь- ного выхода комплекса заданного состава. Маскирование и маскирующие реагенты. Связь растворимости осадков с концентрацией маскирующего реагента. Реакции комплексообразования в титриметрическом анализе. Значение дентатности лиганда. Возмож- ность применения низкодентатных лигандов в качестве титрантов. Использование ЭДТА и других ком- плексонов в анализе и в других областях химии и технологии. Состояние ЭДТА в растворе при разных 11
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 9
- 10
- 11
- 12
- 13
- …
- следующая ›
- последняя »