Аналитическая химия. Вершинин В.И - 35 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОмГУ | Омск

Составители: 

Рубрика: 

35
в) определение возможности реакции и расчет константы равновесия по стандартным или
реальным потенциалам, подбор титранта;
г) выбор рН или лиганда для изменения силы окислителя (восстановителя) до заданного
значения потенциала;
д) расчет границ скачка на кривой редокститрования и подбор редоксиндикатора;
е) определение потенциала, при котором следует заканчивать титрование, расчет индика-
торных ошибок;
ж) расчет предела обнаружения.
КОЛЛОКВИУМ N4. Электрохимические методы анализа
1. Общие принципы и классификация потенциометрических методов анализа. Уравне-
ние Нернста. Требования к индикаторным электродам и электродам сравнения. Важнейшие
электроды, используемые в анализе.
2. Классификация электродов по механизму возникновения электродного потенциала.
Ионселективные электроды, Ионометрия.
3. Измерение рН потенциометрическим методом.
4. Измерение ЭДС компенсационным и некомпенсационным методом в потенциомет-
рии.
5. Способы определения концентрации раствора по потенциалу электрода в аналитиче-
ской практике. Недостатки прямой потенциометрии.
6. Потенциометрическое титрование: принцип, определяемые вещества, способы опре-
деления к.т.т., преимущества.
7. Особые случаи потенциометрического титрования (без записи кривой титрования).
8. Общие принципы вольтамперометрических методов. Классическая полярография. Ра-
боты Гейровского. Схема полярографа.
9. Зависимость ток-потенциал для ртутного капающего микроэлектрода. Уравнение по-
лярографической волны. Необходимость ввода фонового электролита.
10. Потенциал полуволны. Качественный полярографический анализ.
11. Предельный диффузионный ток. Уравнение Ильковича.
12. Полярографические максимумы и борьба с ними. Определение ПАВ.
13. Количественный полярографический анализ.
14. Недостатки классической полярографии и пути их преодоления в других вольтампе-
рометрических методах. 
  в) определение возможности реакции и расчет константы равновесия по стандартным или
реальным потенциалам, подбор титранта;
  г) выбор рН или лиганда для изменения силы окислителя (восстановителя) до заданного
значения потенциала;
  д) расчет границ скачка на кривой редокститрования и подбор редоксиндикатора;
  е) определение потенциала, при котором следует заканчивать титрование, расчет индика-
торных ошибок;
  ж) расчет предела обнаружения.


К О Л Л О К В И У М N4. Электрохимические методы анализа
      1. Общие принципы и классификация потенциометрических методов анализа. Уравне-
  ние Нернста. Требования к индикаторным электродам и электродам сравнения. Важнейшие
  электроды, используемые в анализе.
      2. Классификация электродов по механизму возникновения электродного потенциала.
  Ионселективные электроды, Ионометрия.
      3. Измерение рН потенциометрическим методом.
      4. Измерение ЭДС компенсационным и некомпенсационным методом в потенциомет-
  рии.
      5. Способы определения концентрации раствора по потенциалу электрода в аналитиче-
  ской практике. Недостатки прямой потенциометрии.
      6. Потенциометрическое титрование: принцип, определяемые вещества, способы опре-
  деления к.т.т., преимущества.
      7. Особые случаи потенциометрического титрования (без записи кривой титрования).
      8. Общие принципы вольтамперометрических методов. Классическая полярография. Ра-
  боты Гейровского. Схема полярографа.
      9. Зависимость ток-потенциал для ртутного капающего микроэлектрода. Уравнение по-
  лярографической волны. Необходимость ввода фонового электролита.
    10. Потенциал полуволны. Качественный полярографический анализ.
    11. Предельный диффузионный ток. Уравнение Ильковича.
    12. Полярографические максимумы и борьба с ними. Определение ПАВ.
    13. Количественный полярографический анализ.
    14. Недостатки классической полярографии и пути их преодоления в других вольтампе-
  рометрических методах.


                                                                                          35

Страницы