Процессы и аппараты защиты атмосферы от газовых выбросов. Ветошкин А.Г. - 80 стр.

сорбтива в парогазовой фазе при заданных значениях Х и Y (определяются по кривой рав-
новесия).
     Для определения Y* (или X*), необходимых для построения описанного выше гра-
фика, нужно построить рабочую линию процесса адсорбции и изотерму адсорбции (рис.
26).
     Изотерму адсорбции строят на основании экспериментальных либо справочных
данных.
     Если изотерма адсорбции неизвестна, ее можно построить но изотерме адсорбции
стандартного вещества. В качестве стандартного вещества обычно выступает бензол
(приложение 18).




        Рис. 26. Графическое изображение изотермы адсорбции и рабочей линии.

     Величину адсорбции пересчитывают по формуле
                                                 V1       1
                                   X 2* = X 1*      = X 1* ,
                                                 V2       β
где Х1* - ордината изотермы стандартного вещества (обычно бензола), кг/кг; Х2* - ордина-
та определяемой изотермы, кг/кг; V1, V2 - мольные объемы стандартного и исследуемого
вещества в жидком состоянии, м3/кмоль (приложение 8); β - коэффициент аффинности,
определяют по выражению:
                                             V2
                                        β=      .
                                             V1
     Мольные объемы веществ можно определить по выражению:
                                                  Mi
                                          Vi =           ,
                                                  ρ жi
где Мi - мольная масса вещества в жидком состоянии, кг/кмоль (приложение 19); ρжi -
плотность вещества в жидком состоянии, кг/м3.
     Численные значения коэффициентов аффинности для некоторых веществ приведены
в приложении 20.
     Равновесие в газовой фазе можно описать с помощью уравнения, связывающего
парциальные давления компонентов исследуемого и стандартного вещества:

                                            81