Процессы инженерной защиты окружающей среды (теоретические основы). Ветошкин А.Г. - 275 стр.

                                   0 , 47           1/ 3
             Nu э = 0,725 ⋅ Re э     ,      ⋅ PrD           (6.54)
             .                                  .
где Nuэ = β dэ/D – число Нуссельта; Reэ =w dэ/ρ - число Рейнольдса;
PrD=ν/D – число Прандтля.
      Регенерация ионитов. Катиониты регенерируют 2…8%-ми раство-
рами кислот. Регенерационные растворы - элюаты содержат катионы. За-
тем после рыхления и промывки катиониты заряжаются путем пропуска-
ния через них раствора поваренной соли.
      Отработанные аниониты регенерируют 2…6%-ми растворами ще-
лочи. Аниониты при этом переходят в ОН-форму.
      Элюаты содержат в сконцентрированном виде все извлеченные из
сточных вод анионы. Элюаты, представляющие собой растворы кислот и
щелочей, нейтрализуют или обрабатывают с целью рекуперации ценных
продуктов. Нейтрализацию проводят смешением кислых и щелочных
элюатов, а также дополнительным введением кислоты или щелочи.
      Степень регенерации ионитов (в %) определяют по формуле:
               α = 100 ⋅ θ B / θ П ,                        (6.55)
где θв - восстановленная обменная емкость; θп - полная обменная емкость.
      На степень регенерации влияет тип ионита, состав насыщенного
слоя, природа, концентрация и расход регенерирующего вещества, темпе-
ратура, время контакта и расход реагентов.
      6.4.5. Обратный осмос и ультрафильтрация в растворах сточных
      Обратным осмосом и ультрафильтрацией называют процессы
фильтрования растворов через полупроницаемые мембраны, избирательно
пропускающие растворитель и полностью или частично задерживающие
молекулы растворенных в них веществ, под давлением, превышающим
осмотическое давление.
      В основе этих способов лежит явление осмоса – самопроизвольного
перехода растворителя (воды) в раствор через полупроницаемую мембра-
ну. Давление π в растворе, заставляющее растворитель переходить через
мембрану, называют осмотическим. Создав над раствором давление p1,
равное осмотическому, осмос прекращается и наступает состояние равно-
весия. Если же над раствором создать избыточное давление p2, превы-
шающее осмотическое давление π на величину Δp, то переход растворите-
ля будет осуществляться в обратном направлении и тогда процесс называ-
ют обратным осмосом.
      Величина осмотического давления π (в Па) для растворов определя-
ется по уравнению Вант-Гоффа
               π = I.R.T.C/M,                               (6.56)
где i = (1 + α) – коэффициент Вант-Гоффа; α - степень диссоциации рас-
творенного вещества; R – газовая постоянная; T – абсолютная температу-

                                                      275