Процессы инженерной защиты окружающей среды (теоретические основы). Ветошкин А.Г. - 57 стр.

где ρi - плотность i-гo компонента.
      В экологии и в некоторых других науках концентрации выражают как
количество массы растворенного вещества в единице объема (г/л, г/м3 и
т.д.) или в единице массы раствора либо растворителя (мг/кг, г/т и т.п.). В
таких единицах выражают, в частности, предельно допустимые концен-
трации, выбросы и сбросы веществ, загрязняющих атмосферу, воду, почву,
а также концентрации элементов при их незначительном содержании в ру-
дах (например, 5 г/т золота в золотоносной породе).
      В микроэлектронике и производстве сверхчистых материалов концен-
трации примесей выражают числом их атомов, приходящихся на 1 млн
(ррm) или 1 млрд (ppb) атомов основного вещества. Иногда в ррm выражают
количество объемных частей загрязнителя на миллион объемных частей газовых
выбросов, т.е. объемную долю, взятую от миллиона.
      Массовые и объемные концентрации просты для усвоения, однако не-
удобны в химических и физико-химических расчетах, где необходимо учи-
тывать мольные и эквивалентные количества реагирующих веществ. В
этом случае предпочтительнее выражение концентраций в мольных долях
или в мольных процентах.
      Мольная доля i-ro компонента равна отношению числа его молей n к
сумме молей (n1+n2 + ... + nк) всех k компонентов раствора. Она определя-
ется по формуле:
         Ni = ni/(n1 + n2 +…+ nk );                          (1.66)
            ni = gi/Mi,                                  (1.67)
где Мi - молекулярная масса i-ro вещества.
       Мольная масса для идеальных газов может быть выражена также че-
рез их давление pi и общее давление смеси Р:
                Ni = pi/(p1 + p2 +…+ pk) = pi/P.             (1.68)
      Мольный процент равен 100 Ni. При переходе от мольных долей и
мольных процентов к массовым и объемным долям и соответствующим
процентам необходимо использовать формулы (1.65) и (1.67). Для газовых
смесей, в пределах применимости к ним законов идеальных газов, объем-
ные и мольные характеристики состава совпадают, поскольку 1 моль «лю-
бого» идеального газа занимает одинаковый объем (22,4 л).
       Для водных растворов в общей и аналитической химии, физической
химии и в ряде других случаев используют выражение состава через моль-
ное или эквивалентное количество растворенного вещества, отнесенное к
единице объема или массы раствора или растворителя (молярная, моляль-
ная, нормальная концентрации, титр).
      Молярная концентрация (молярность) выражается числом молей рас-
творенного вещества в 1 л раствора.


                                    57