Процессы инженерной защиты окружающей среды (теоретические основы). Ветошкин А.Г. - 58 стр.

     Раствор, в 1 л которого присутствует 1 моль растворенного вещества,
называется молярным. Молярность раствора обычно обозначают буквой
М. Если в 1 л раствора содержится 0,1 М вещества, то раствор называют
децимолярным, при 0,01 М - сантимолярным и т.д. Молярный раствор по-
варенной соли при ее молекулярной массе 58,5 г имеет массовую концен-
трацию 58,5 г/л хлористого натрия.
       Молярная концентрация зависит от температуры, так как объем рас-
твора изменяется вследствие термического расширения. Поэтому часто
используют моляльные концентрации, величина которых от температуры
не зависит.
     Моляльность - концентрация, выраженная числом молей растворен-
ного вещества в 1000 г растворителя.
     Между молярной долей и моляльностью m i-ro компонента существу-
ет соотношение:
           Ni = mi/(mi + 1000/M),                        (1.69)
где М - молекулярная масса растворителя.
     Нормальная концентрация, или нормальность раствора, выражается
числом химических эквивалентов Э вещества, содержащихся в 1 л раство-
ра. В свою очередь, Э есть отношение молярной массы вещества к его ва-
лентности n.
     Раствор, в 1 л которого содержится один эквивалент растворенного
вещества, называется нормальным.
     Если в 1 л имеется 0,1 экв. вещества, то раствор - децинормальный,
при 0,01 - сантинормальный и т.д. Нормальность обозначают буквой n
(иногда N). Нормальный раствор серной кислоты (М = 98, n = 2) содержит
49 г/л Н2SO4, а децинормальный - 4,9 г/л.
     Нормальные концентрации очень удобны, так как растворы одинако-
вой нормальности реагируют в равных объемах. При разных нормально-
стях растворы реагируют в объемах обратно пропорциональных их нор-
мальностям.
       Для веществ с валентностью равной единице молярные и нормаль-
ные концентрации совпадают.
     Титр раствора - это количество граммов вещества, содержащееся в 1
мл раствора. Обычно титр обозначают буквой Т. Тогда
              T = n.Э/1000.                           (1.70)
     Например, титр децинормального раствора серной кислоты равняется
0,1×49/1000 = 0,0049 г/мл. Титрованные растворы широко применяют в
аналитической химии.
     Нормальность и титр раствора, как и молярность, зависят от темпера-
туры.
     Однозначно определить состав многокомпонентной системы можно только

                                   58