Технология защиты окружающей среды (теоретические основы). Ветошкин А.Г - 92 стр.

              Рис. 3.2. Схема массопереноса на границе раздела фаз
     В технических расчетах удобнее характеризовать отдаленность системы
от равновесного состояния не величиной химического потенциала, а откло-
нением действительной концентрации компонента в газовой фазе у от равно-
весной с соприкасающейся фазой yeq или отклонением действительной кон-
центрации компонента в конденсированной фазе х от равновесной с газовой
фазой xeq (при одинаковых р, Т). Исходя из этого движущая сила абсорбции
может быть определена как по газовой (Δy = y - yeq), так и по конденсирован-
ной (Δx = xeq - x) фазам.
     Рассмотрим две фазы G и L, причем распределяемое вещество вначале
находится только в первой фазе G и имеет концентрацию у. Если привести
фазы в соприкосновение, то распределяемое вещество начнет переходить в
фазу L. С момента появления распределяемого вещества в фазе L начнется и
обратный переход его в фазу G.
     Скорость обратного перехода будет увеличиваться по мере повышения
концентрации распределяемого вещества в фазе L. В некоторый момент ско-
рости перехода вещества из фазы G в фазу L и обратно станут одинаковыми.
При этом установится состояние равновесия между фазами. Таким образом,
состояние равновесия - это такой момент массообменного процесса, при ко-
тором скорости перехода вещества из одной фазы в другую и обратно равны.
Однако это вовсе не означает равенство концентраций в фазах.
     В состоянии равновесия существует определенная зависимость между
концентрациями распределяемого вещества в обеих фазах, а именно, любой