Технология защиты окружающей среды (теоретические основы). Ветошкин А.Г - 94 стр.

      При незначительных концентрациях X уравнение приобретает простой
вид
                    Y = Aр ⋅ X .                       (3.8)
К факторам, улучшающим растворимость газов в жидкостях, относятся по-
вышенное давление и пониженная температура, а к факторам, способствую-
щим десорбции - пониженное давление, повышенная температура и прибав-
ление к абсорбенту добавок, уменьшающих растворимость газов в жидко-
стях.
      Равновесие между фазами можно представить графически на (у – х) -
диаграмме. На этой диаграмме по оси абсцисс откладывается концентрация х
распределяемого вещества в фазе L, а по оси ординат — его концентрация у в
фазе G.
      Кривая ОС, изображающая зависимость равновесной концентрации у*
от х, называется линией равновесия (рис.3.3).




                            Рис. 3.3. Линия равновесия
     Равновесие между фазами представляют в виде графической зависимо-
сти равновесной концентрации компонента в газовой фазе y* от его концен-
трации в жидкой фазе x (рис. 3.3), т.е. используют зависимость y* = f(x).
     Для практических расчетов пользуются полученными из опыта значе-
ниями равновесного парциального давления газа p* и вычисляют y* по урав-
нению
             y* = (Mк/Mн)[p*/(P – p*)],                      (3.9)
где Мк, Мн - соответственно молекулярная масса компонента и масса носите-
ля, кг.
     Согласно закону Генри, равновесное парциальное давление p* пропор-
ционально содержанию растворенного газа в растворе Х (в кг/кг
поглотителя):
               p* = ψ X,                                 (3.10)
где ψ - коэффициент, имеющий размерность давления. Он зависит от свойств
растворенного газа и температуры.
     После подстановки формулы (3.10) в уравнение (3.9) получим:
               Y* = (Mк/Mн)[ ψ X /(P – ψ X )].           (3.11)
     Уравнение (3.11) используют при построении линии равновесия в коор-
динатах Y—X.