ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
11
ным, индукционным и дисперсионным эффектами, природу которых мы здесь
не рассматриваем.
Поскольку силы межмолекулярного взаимодействия слабы, то твердые
вещества с таким типом кристаллической решетки легко разрушаются при
механическом воздействии, имеют низкую температуру плавления и значи-
тельную летучесть. Простейшие из них, например О
2
, N
2
, CH
4
и т.д., облада-
ют температурами плавления и кипения значительно более низкими, чем
комнатные, и в обычных условиях находятся в газообразном или жидком со-
стоянии. Из более сложных веществ кристаллы с межмолекулярной связью
характерны прежде всего для органических соединений, например бензола,
нафталина.
Металлическая кристаллическая структура отличается наличием в узлах
решетки
положительно заряженных ионов металлов. У металлов все валент-
ные электроны, т.е. находящиеся на внешних электронных орбитах, очень
слабо связаны с атомами. В кристаллах они относительно легко переходят от
одного атома к другому. Это означает, что валентные электроны в кристал-
лической решетке металла обобществлены, коллективизированы сразу мно-
гими атомами и практически
беспрепятственно могут двигаться между ними.
Электронные металлические структуры вследствие их большей подвижности
получили название электронного газа.
Металлическая связь в отличие от ковалентной, где также имеет место
обобществление электронов, не является направленной или насыщенной,
сближаясь в этом отношении с ионной связью. Большей частью она бывает
весьма прочной, что сообщает большинству металлов
существенную твер-
дость, высокие температуры плавления и кипения, малую летучесть. Вместе
с тем наличие электронного газа в металле объясняет их высокую электро-
проводность и теплопроводность.
Наряду с кристаллами, имеющими типичные формы связи, существуют
кристаллы с различными переходными и смешанными их формами. Особен-
но это характерно для веществ, состоящих из трех
и более элементов.
Некоторые жидкости обладают большой вязкостью (глицерин, мед и
т.д.). Еще большую вязкость имеют смола, вар, жидкое стекло (силикаты на-
трия и калия). При охлаждении вязкость этих жидкостей настолько возраста-
ет, что молекулы теряют свою подвижность, т.е. время их оседлой жизни
становится очень большим. Данные вещества внешне
ничем не отличаются
от твердых веществ, сохраняют объем и форму. Однако в расположении их
молекул присутствует только ближний порядок, но отсутствует дальний по-
рядок. Следовательно, такие вещества по своему внутреннему строению яв-
ляются жидкостью, но имеют очень большую вязкость.
Твердые вещества, не имеющие кристаллического строения, называются
аморфными, или стекловидными,
поскольку типичным их представителем
является стекло.
В физике аморфные вещества считают переохлажденными жидкостями,
в которых процесс кристаллизации не прошел вследствие их большой вязко-
сти. Однако с течением времени даже в обычных условиях аморфные тела
ным, индукционным и дисперсионным эффектами, природу которых мы здесь не рассматриваем. Поскольку силы межмолекулярного взаимодействия слабы, то твердые вещества с таким типом кристаллической решетки легко разрушаются при механическом воздействии, имеют низкую температуру плавления и значи- тельную летучесть. Простейшие из них, например О2, N2, CH4 и т.д., облада- ют температурами плавления и кипения значительно более низкими, чем комнатные, и в обычных условиях находятся в газообразном или жидком со- стоянии. Из более сложных веществ кристаллы с межмолекулярной связью характерны прежде всего для органических соединений, например бензола, нафталина. Металлическая кристаллическая структура отличается наличием в узлах решетки положительно заряженных ионов металлов. У металлов все валент- ные электроны, т.е. находящиеся на внешних электронных орбитах, очень слабо связаны с атомами. В кристаллах они относительно легко переходят от одного атома к другому. Это означает, что валентные электроны в кристал- лической решетке металла обобществлены, коллективизированы сразу мно- гими атомами и практически беспрепятственно могут двигаться между ними. Электронные металлические структуры вследствие их большей подвижности получили название электронного газа. Металлическая связь в отличие от ковалентной, где также имеет место обобществление электронов, не является направленной или насыщенной, сближаясь в этом отношении с ионной связью. Большей частью она бывает весьма прочной, что сообщает большинству металлов существенную твер- дость, высокие температуры плавления и кипения, малую летучесть. Вместе с тем наличие электронного газа в металле объясняет их высокую электро- проводность и теплопроводность. Наряду с кристаллами, имеющими типичные формы связи, существуют кристаллы с различными переходными и смешанными их формами. Особен- но это характерно для веществ, состоящих из трех и более элементов. Некоторые жидкости обладают большой вязкостью (глицерин, мед и т.д.). Еще большую вязкость имеют смола, вар, жидкое стекло (силикаты на- трия и калия). При охлаждении вязкость этих жидкостей настолько возраста- ет, что молекулы теряют свою подвижность, т.е. время их оседлой жизни становится очень большим. Данные вещества внешне ничем не отличаются от твердых веществ, сохраняют объем и форму. Однако в расположении их молекул присутствует только ближний порядок, но отсутствует дальний по- рядок. Следовательно, такие вещества по своему внутреннему строению яв- ляются жидкостью, но имеют очень большую вязкость. Твердые вещества, не имеющие кристаллического строения, называются аморфными, или стекловидными, поскольку типичным их представителем является стекло. В физике аморфные вещества считают переохлажденными жидкостями, в которых процесс кристаллизации не прошел вследствие их большой вязко- сти. Однако с течением времени даже в обычных условиях аморфные тела 11
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 9
- 10
- 11
- 12
- 13
- …
- следующая ›
- последняя »