Теоретические основы защиты окружающей среды. Ветошкин А.Г. - 33 стр.

     Уравнения (1.16-1.18) можно использовать для описания свойств реаль-
ных растворов, заменив в них концентрации веществ их термодинамически-
ми активностями.
Закон распределения, сформулированный В. Нернстом, рассматривает рас-
пределение i-го вещества в системе, состоящей из двух несмешивающихся
жидкостей. Он устанавливает, что при постоянной температуре в идеальных
или в разбавленных растворах отношение концентраций С i-гo компонента в
одной и другой фазах является величиной постоянной:
               C1/C2 = L,                             (1.23)
где L - константа (коэффициент) распределения.
     Коэффициент распределения не зависит от количеств растворенного ве-
щества и обеих жидкостей. Он определяется только природой растворителя и
растворенного вещества и температурой.
     В неидеальных и неразбавленных растворах закон распределения выра-
жается через активность a и коэффициент активности γ i-гo вещества в обе-
их жидкостях:
               L = a1/a2 = γ1. N1/(γ2. N2).           (1.24)
Представление о коэффициенте распределения широко используется в раз-
личных отраслях промышленности, например в металлургии при исследова-
нии распределения элементов между расплавленными металлами и шлаками,
в химической промышленности (многочисленные экстракционные процес-
сы), при производстве полупроводниковой электроники, жаропрочных мате-
риалов, при экстракционной очистке сточных вод и т.д.

                  1.9. Кинетика химических процессов

     Кинетика химических реакций - это учение о скорости их протекания и
зависимости от различных факторов (концентрации реагирующих веществ,
температуры, наличия катализаторов и т.д.).
     Под скоростью химической реакции понимают изменение концентраций
реагирующих веществ в единицу времени.
По степени однородности среды, в которой осуществляются химические
процессы, различают реакции в гомогенных и в гетерогенных системах.
     Гомогенная система - это система, термодинамические свойства кото-
рой во всех точках одинаковы.
     Гетерогенная система состоит из ряда гомогенных систем, которые в
этом случае называются фазами. Фазы отделены друг от друга реальными,
непроизвольными физическими поверхностями раздела фаз, на границах ко-
торых некоторые свойства изменяются скачкообразно.
     Гетерогенными называются реакции, протекающие на поверхности раз-
дела фаз или в объеме одной фазы гетерогенной системы. И в том и в другом
случае для осуществления реакции необходим непрерывный подвод реаги-
рующих веществ к поверхности раздела фаз, осуществляемый диффузией.


                                   33