Теоретические основы защиты окружающей среды. Ветошкин А.Г. - 34 стр.

     В реакциях может участвовать только одна газообразная фаза, так как
между различными газами нет поверхности раздела. Число жидких и твердых
фаз в гетерогенных реакциях не ограничено.
     Границы раздела газообразных (Г), жидких (Ж) и твердых (Т) фаз могут
быть следующими: Г-Ж, Г-Т, Ж-Ж, Ж-Т, Т-Т.
     Простыми называют реакции, в которых взаимодействие исходных час-
тиц осуществляется в одну стадию при их непосредственном столкновении
друг с другом. При этом реакция, не ограниченная во времени, заканчивается
полным израсходованном по крайней мере одного из исходных веществ. Та-
ким образом, к простым реакциям относят необратимые реакции типа А+В =
С+D, идущие в одном направлении до конца (при удалении газообразных
продуктов реакции, при выпадении конечных продуктов в виде осадков, при
образовании малодиссоциированных соединений, например реакции типа
НС1 +NaOH = NaCl + Н2O).
     Установлено, что скорость взаимодействия в простых реакциях при по-
стоянной температуре прямо пропорциональна произведению концентраций
реагирующих веществ в степени равной стехиометрическому коэффициен-
ту данных веществ в уравнении реакции.
     В соответствии с определением скорость V реакции веществ А и В
               2A + B = A2B                            (1.25)
при их концентрациях С составит:
               V = k.CA2.CB.                           (1.26)
     Коэффициент пропорциональности k при постоянной температуре явля-
ется величиной постоянной и называется константой скорости реакции. Она
численно равна скорости реакции при концентрации каждого из исходных
веществ равной единице.
     Сумма показателей степеней при концентрациях в уравнении (1.26) на-
зывается порядком реакции. В простых реакциях он совпадает с понятием их
молекулярности.
     Молекулярность реакции определяется числом молекул, одновременно
взаимодействующих между собой в элементарных актах химических пре-
вращений. Различают одно-, двух- и трехмолекулярные реакции. Реакции бо-
лее высокого порядка практически невозможны. Молекулярность и сумма
стехиометрических коэффициентов в .уравнении простой реакции есть поня-
тия идентичные.
     Правило, выраженное уравнением (1.26), впервые было сформулировано
Гульдбергом и Вааге (1867 г.) и называется кинетическим уравнением реак-
ции. Его также называют законом действующих масс, как и закон, выражаю-
щий константу равновесия реакции, поскольку они тесно связаны между со-
бой.
     Закон действующих масс в записи уравнения (1.26) является строгим
только для простых газовых реакций (в пределах применения законов иде-
альных газов) и для реакций в бесконечно разбавленных растворах.
В тех случаях, когда сумма стехиометрических коэффициентов в уравнении
химической гомогенной реакции более трех, что формально свидетельствует
                                    34