Теоретические основы защиты окружающей среды. Ветошкин А.Г. - 49 стр.

где М - молекулярная масса растворителя.
     Нормальная концентрация, или нормальность раствора, выражается
числом химических эквивалентов Э вещества, содержащихся в 1 л раствора.
В свою очередь, Э есть отношение молярной массы вещества к его валентно-
сти n.
     Раствор, в 1 л которого содержится один эквивалент растворенного ве-
щества, называется нормальным.
     Если в 1 л имеется 0,1 экв. вещества, то раствор - децинормальный, при
0,01 - сантинормальный и т.д. Нормальность обозначают буквой n (иногда
N). Нормальный раствор серной кислоты (М = 98, n = 2) содержит 49 г/л
Н2SO4, а децинормальный - 4,9 г/л.
     Нормальные концентрации очень удобны, так как растворы одинаковой
нормальности реагируют в равных объемах. При разных нормальностях рас-
творы реагируют в объемах обратно пропорциональных их нормальностям.
Для веществ с валентностью равной единице молярные и нормальные кон-
центрации совпадают.
     Титр раствора - это количество граммов вещества, содержащееся в 1 мл
раствора. Обычно титр обозначают буквой Т. Тогда
                T = n.Э/1000.                              (1.70)
     Например, титр децинормального раствора серной кислоты равняется
0,1×49/1000 = 0,0049 г/мл. Титрованные растворы широко применяют в ана-
литической химии.
     Нормальность и титр раствора, как и молярность, зависят от температу-
ры.
     Однозначно определить состав многокомпонентной системы можно только в
том случае, если она равновесна, т.е. находится в таком состоянии, когда в любой
ее части параметры состояния постоянны и одинаковы. Содержание компонентов и
другие характеристики реальной смеси могут быть оценены лишь с некоторой сте-
пенью приближения. Чтобы обеспечить возможность применения математическо-
го аппарата к расчетам реальных систем, их значительно упрощают, подменяя иде-
альными моделями.
     Гомогенную газовую смесь представляют в виде смеси идеальных газов,
считая возможным применять к ней и к каждому ее компоненту законы иде-
альных газов. Существует несколько общепринятых способов выражения со-
става такой смеси. Для расчетов процессов, связанных с изменением давления
в системе, состав смеси обычно задают в единицах давления.
     Согласно закону Дальтона давление газовой смеси P можно подсчитать,
складывая парциальные давления ее компонентов:
                     N
               P = Σpi.                                   (1.71)
                    i=1

    Парциальным давлением i-того компонента называют давление, которое он
производил бы при температуре смеси и в том же количестве, если бы один за-
нимал весь объем смеси. Задание состава идеальной газовой смеси набором парци-
альных давлений ее компонентов равносильно заданию количества (числа молей)
                                       49