Теоретические основы защиты окружающей среды. Ветошкин А.Г. - 51 стр.

     Гетерогенные выбросы невозможно даже приближенно рассматривать как
равновесные системы. Поэтому свойства газовой среды (дисперсионной фазы) и
взвешенных частиц (дисперсной фазы) рассматривают раздельно. Для описания
характеристик газовой фазы в основном применяется рассмотренное выше при-
ближение смеси идеальных газов, а для дисперсной части - нормальное распреде-
ление случайных величин.
     Состав взвешенных частиц характеризуют концентрацией и дисперсно-
стью. Концентрацию дисперсной фазы чаще всего представляют как массу час-
тиц в единице объема дисперсионной фазы.
     Для правильного выбора способов обработки твердых и, в особенности,
жидких загрязнителей газовых выбросов важно знать не только их дисперсный, но
и химический состав. Ингредиенты загрязнителей могут быть инертны или хими-
чески активны к материалу очистного устройства и коммуникаций, к влаге, сор-
бентам, могут испаряться, возгоняться, разлагаться, воспламеняться при обработке.
Чтобы избежать негативных последствий или непредвиденных результатов раз-
рабатываемого способа обезвреживания, необходимо иметь информацию о
химическом составе загрязнителей и свойствах ингредиентов в области пара-
метров, соответствующей условиям их обработки.
     Состояние истинных растворов (жидких и газообразных) зависит от двух тер-
модинамических параметров и концентрации. Свойства истинных газообразных
растворов (гомогенных газовых смесей) и способы выражения их состава рассмот-
рены в предыдущих разделах.
     Концентрации жидких растворов обычно представляют по одному из двух
способов, различающихся тем, что количество отдельных ингредиентов и всей
смеси выражают в одних и тех же или разных единицах измерения. По первому
способу наиболее употребительны концентрации, выраженные в массовых, объ-
емных или мольных долях (или процентах). Они представляют собой массу, объ-
ем или количество молей растворенного вещества, отнесенных соответственно к
массе, объему или количеству молей всего раствора или растворителя (для по-
лучения процентов результат необходимо умножить на 100). По второму спосо-
бу наиболее часто пользуются следующими вариантами выражения концентра-
ции: моляльностью, т.е. числом молей растворенного вещества в 1 кг раствори-
теля; молярностью (мольностью), т.е. числом молей растворенного вещества
в 1 л раствора; нормальностью, т.е. числом грамм - эквивалентов растворен-
ного вещества в 1 л раствора; титрами, т.е. числом граммов (килограммов)
растворенного вещества в 1 мл (л) раствора.
     В расчетах параметров процессов, протекающих с переменной темпера-
турой, удобно выражать концентрации моляльностью, мольными или массо-
выми долями (процентами), поскольку их значения не зависят от температу-
ры. Выражение концентраций ингредиентов их нормальностью облегчает
расчеты процессов в системах с химическими превращениями.
     Используемые в дальнейшем изложении и расчетах обозначения концен-
траций вещества А в веществе В, выраженных различными способами, приве-
дены в таблице 1.2, а в таблице 1.3 представлены формулы для пересчета кон-
центраций вещества А в жидкой фазе. Формулы справедливы и для газовой
                                       51