Методические указания к лабораторному практикуму по органической химии для студентов специальностей 27.01, 27.03. Владимирова Е.Г - 21 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

доступны для атаки электрофильными агентами извне, чем
электроны связи C-C.
Таким образом, для алкенов наиболее характерными
являются реакции ЭЛЕКТРОФИЛЬНОГО ПРИСОЕДИНЕНИЯ
( A
E
).
По механизму ( A
E
) происходит о к и с л е н и е алкенов. Эти
реакции интересны тем, что по продуктам окисления позво-
ляют определить строение исходных веществ, а также
получить различные кислородсодержащие соединения.
Например, действие перманганата калия ( KMnO
4
) зависит от
условий протекания реакции (кислотность среды):
R \
H
2
O а) C = CH-R"(реакция
R \ -OH R'/ OH OH Вагнера)
C=CH-R"+KMnO
4
---------
R'/ R \ R" R
H
+
б) C=O + O=C --- C=O +
R'/ H R'
+ R"COOH
Э К С П Е Р И М Е Н Т А Л Ь Н А Я Ч А С Т Ь
О п ы т N 1. Получение и горение этилена.
Р е а к т и в ы и о б о р у д о в а н и е
Этиловый спирт 96%-ный, концентрированная серная
кислота, песок, пробирки с газоотводной трубкой.
а) В сухую чистую пробирку помещают несколько крупинок
песка (для улучшения перемешивания), 1 мл этилового спирта
и 1мл серной кислоты. Пробирку закрывают пробкой с
газоотводной трубкой и осторожно нагревают нагревают
смесь.
б) Выделяющийся газ поджигают у конца газоотводной
трубки - он горит светящимся пламенем.
Привести уравнения проделанных реакций.
О п ы т N 2. Присоединение к этилену брома. 
 доступны для атаки электрофильными агентами извне, чем
 электроны связи C-C.
   Таким образом, для алкенов наиболее характерными
 являются реакции ЭЛЕКТРОФИЛЬНОГО ПРИСОЕДИНЕНИЯ
 ( AE ).
   По механизму ( AE ) происходит о к и с л е н и е алкенов. Эти
 реакции интересны тем, что по продуктам окисления позво-
 ляют определить строение исходных веществ, а также
 получить различные кислородсодержащие соединения.
 Например, действие перманганата калия ( KMnO4) зависит от
 условий протекания реакции (кислотность среды):
                                  R\
                    H2O      а)       C = CH-R"(реакция
      R\             -OH           R'/ OH OH Вагнера)
          C=CH-R"+KMnO4 ---------
      R'/                          R\         R"     R
                      +
                    H        б)       C=O + O=C --- C=O +
                                R'/         H     R'
                                                + R"COOH

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ
  О п ы т N 1. Получение и горение этилена.
Реактивы и оборудование
   Этиловый спирт 96%-ный, концентрированная             серная
 кислота, песок, пробирки с газоотводной трубкой.
   а) В сухую чистую пробирку помещают несколько крупинок
 песка (для улучшения перемешивания), 1 мл этилового спирта
 и 1мл серной кислоты. Пробирку закрывают пробкой с
 газоотводной трубкой и осторожно нагревают нагревают
 смесь.
   б) Выделяющийся газ поджигают у конца газоотводной
 трубки - он горит светящимся пламенем.
   Привести уравнения проделанных реакций.
  О п ы т N 2. Присоединение к этилену брома.

Страницы