Физическая химия. Волков А.А. - 10 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МГТУ им. Баумана | Москва

Составители: 

Рубрика: 

Пример 8. Коэффициент распределения иода между водой и бензолом равен
0,017. Водный раствор иода, содержащий 1кг I
2
в 1м
3
воды взбалтывают с
бензолом. Определить, какое количество I
2
останется в водном растворе: а) если
1м
3
водного раствора взболтать с 0,05 м
3
бензола ; б) если 1м
3
водного раствора
взболтать последовательно пятью отдельными порциями бензола по 0,01 м
3
каждая.
Пример 9. При изучении распределения уксусной кислоты между
четыреххлористым углеродом и водой были получены следующие данные:
№ п/п Концентрация, моль/л
в CCl
4
(C
2
) в воде (С
1
)
1 0,292 4,84
2 0,363 5,42
3 0,725 7,98
4 1,070 9,69
5 1,41 10,7
В CCl
4
уксусная кислота частично ассоциирована. Определить коэффициент
ассоциации уксусной кислоты (n) и константу распределения K.
4.3. Содержание модуля 2
4.3.1. Тематика лекций
МОДУЛЬ 2:
физико-химическое описание химических процессов (9 час)
5. лекции 10 — 12
Электрохимия (5 час).
Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация. Средняя ионная
активность электролита. Коэффициент активности. Электростатическая теория
сильных электролитов Дебая – Хюккеля. Термодинамические свойства ионов.
Движение ионов в
электрическом поле. Электрическая проводимость растворов
электролитов. Электрическая подвижность ионов. Числа переноса. Уравнение
Кольрауша. Кондуктометрия и ее применение. Константа и степень диссоциации
слабого электролита. Закон разведения Оствальда.
Электрохимические реакции. Термодинамическая теория ЭДС. Электродные
потенциалы. Уравнения Нернста и Петерса. Типы электродов и
электрохимических цепей. Диаграмма Пурбе.
Потенциометрия и ее применение. Типы электрохимических
источников тока и
топливных элементов. (ОЛ-1, 2; ДЛ-1, 2, 3, 7; МП-1, 4, 5, 6; ЭП-2)
6. лекции 12 — 14
Химическая кинетика (4 час).
Кинетика гомогенных реакций. Кинетические кривые. Скорость,
молекулярность, порядок и константа скорости реакции. Факторы, влияющие на
скорость реакции. Формальная кинетика. Элементарные необратимые реакции 
    Пример 8. Коэффициент распределения иода между водой и бензолом равен
0,017. Водный раствор иода, содержащий 1кг I2 в 1м3 воды взбалтывают с
бензолом. Определить, какое количество I2 останется в водном растворе: а) если
1м3 водного раствора взболтать с 0,05 м3 бензола ; б) если 1м3 водного раствора
взболтать последовательно пятью отдельными порциями бензола по 0,01 м3
каждая.
    Пример 9. При изучении распределения уксусной кислоты между
четыреххлористым углеродом и водой были получены следующие данные:
      № п/п             Концентрация, моль/л
                     в CCl 4 (C 2 )      в воде (С 1 )
        1                0,292               4,84
        2                0,363               5,42
        3                0,725               7,98
        4                1,070               9,69
        5                1,41                10,7

    В CCl 4 уксусная кислота частично ассоциирована. Определить коэффициент
ассоциации уксусной кислоты (n) и константу распределения K.
                              4.3. Содержание модуля 2
                             4.3.1. Тематика лекций
                                    МОДУЛЬ 2:
             физико-химическое описание химических процессов (9 час)

5. лекции 10 — 12
                             Электрохимия (5 час).
Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация. Средняя ионная
активность электролита. Коэффициент активности. Электростатическая теория
сильных электролитов Дебая – Хюккеля. Термодинамические свойства ионов.
Движение ионов в электрическом поле. Электрическая проводимость растворов
электролитов. Электрическая подвижность ионов. Числа переноса. Уравнение
Кольрауша. Кондуктометрия и ее применение. Константа и степень диссоциации
слабого электролита. Закон разведения Оствальда.
Электрохимические реакции. Термодинамическая теория ЭДС. Электродные
потенциалы. Уравнения Нернста и Петерса. Типы электродов и
электрохимических цепей. Диаграмма Пурбе.
Потенциометрия и ее применение. Типы электрохимических источников тока и
топливных элементов. (ОЛ-1, 2; ДЛ-1, 2, 3, 7; МП-1, 4, 5, 6; ЭП-2)
6. лекции 12 — 14
                        Химическая кинетика (4 час).
    Кинетика гомогенных реакций. Кинетические кривые. Скорость,
молекулярность, порядок и константа скорости реакции. Факторы, влияющие на
скорость реакции. Формальная кинетика. Элементарные необратимые реакции

Страницы