Физическая химия. Волков А.А. - 9 стр.

 Расчет тепловых эффектов реакций с учетом зависимости теплоемкости веществ-
участников реакции от температуры.
      2. Семинар №2. (2 час)
 Расчет изменения энергии Гиббса реакции по методу приведенных потенциалов
и по методу Темкина — Шварцмана.
      3. Семинар №3. (2 час)
Расчет термодинамических параметров и состава веществ-участников, при
химическом равновесии.
      4. Семинар №4. (2 час)
Расчет термодинамических характеристик растворов и процессов их образования.
Парциальные молярные величины. Разбавленные растворы.
                         4.2.3. Тематика лабораторных работ
                                      МОДУЛЬ 1:
                   физико-химическое состояние вещества (5 час)
                       (ОЛ-1; ДЛ-10, 11, 12, 13; МП-3; ЭП-1, 2, 3)
             •Исследование веществ методом электронного парамагнитного
             резонанса (3 час).
             (ОЛ-1; ДЛ-10, 11, 12, 13; МП-3; ЭП-1, 2, 3)
             •Спектрофотометрическое определение концентрации веществ в
             растворах (2 час).
             (ОЛ-1; ДЛ-10, 11, 12, 13; МП-3; ЭП-1, 2, 3)
                         физико-химическое равновесие (5 час)
                       (ОЛ-1; ДЛ-10, 11, 12, 13; МП-3; ЭП-1, 2, 3)
             •Изучение двух жидкостей с взаимно ограниченной растворимостью
             на примере системы «фенол – вода» (5 час).
             (ОЛ-1; ДЛ-10, 11, 12, 13; МП-3; ЭП-1, 2, 3)
                            4.2.4. Самостоятельная работа
      Самостоятельная работа студента заключается в проработке материала
лекций, подготовке к выполнению лабораторных работ.
                        4.2.5. Контроль выполнения модуля 1
      Цель работы – проверка и систематизация знаний студентов, представляет
собой письменную работу, включающую теоретические вопросы и расчетные
задачи по материалам модуля 1.
     Срок – 08 неделя.
                Типовое задание к контролю выполнения модуля 1

    Пример 1. Получить выражение r Н ºТ = T) и вычислить        r   Н º1000 для
реакции
                       СН4 (г) + 2Н2О (г) = СО2 (г) + 4Н2 (г).
    Пример 2. Рассчитать тепловой эффект r Н º Т реакции
                        СН4 (г) + 2Н2О (г) = СО2 (г) + 4Н2 (г)
при 1000 К, используя стандартные теплоемкости веществ.