Физическая химия. Волков А.А. - 7 стр.

                               4.2. Содержание модуля 1
                              4.2.1. Тематика лекций
                                  МОДУЛЬ 1:
                  физико-химическое состояние вещества (9 час)

1. лекции 1- 3
вводные понятия, определения. Место физической химии в иерархии наук.
                      Химическая термодинамика (5 час).
     Функции состояния – внутренняя энергия, энтальпия. Функции процесса –
теплота, работа. Расчет функций состояния в изопроцессах. Закон Гесса и
следствия из него. Первый закон термодинамики. Температурная зависимость
стандартного теплового эффекта реакции. Закон Кирхгофа. Второй и третий
законы термодинамики. Энтропия. Уравнение Клаузиуса. Зависимость энтропии
от температуры, давления и объема. Изменение энтропии в процессах. Уравнение
Больцмана. Температурная зависимость стандартной энтропии химической
реакции. Критерии направленности процесса. Уравнение Гиббса – Гельмгольца.
Методы расчета стандартной энергии Гиббса химических реакций. Системы
переменного состава. Химический потенциал. Условия равновесия.
(ОЛ-1; ДЛ-1,3, 4; МП-1, 4, 5, 6; ЭП-3)
2. лекции 3 - 5
                              Фазовые равновесия (4 час).
     Фаза, компонент, число термодинамических степеней свободы. Правило фаз
Гиббса. Однокомпонентные гомогенные системы. Расчет термодинамических
функций идеальных газов по их спектрам. Определение параметров молекул по
спектральным данным.
      Химический потенциал компонента в идеальных газовых растворах.
     Реальные газы. Уравнение состояния с вириальными коэффициентами.
     Другие формы уравнения состояния. Принцип соответственных состояний.
     Фугитивность и активность. Химический потенциал реального газа.
      Фазовые равновесия в однокомпонентных гетерогенных системах.
     Температурная зависимость давления насыщенного пара. Уравнение
     Клапейрона – Клаузиуса. Эмпирическое правило Трутона. Примеры фазовых
     диаграмм. Применение правила фаз Гиббса. Фазовые переходы: первого и
     второго рода, монотропные и энантиотропные.
      Двухкомпонентные системы. Метод физико-химического анализа.
     Применение правила фаз Гиббса. Виды равновесий. Физико-химические
     основы перегонки растворов. Равновесие «жидкий раствор – кристалл».
     Расчеты по диаграммам состояния.
      Трехкомпонентные системы. Применение правила фаз Гиббса. Графическое
     изображение состава. Типы диаграмм состояния.
(ОЛ-1, 2; ДЛ-1, 2, 5, 6 , 7; МП-1; ЭП-2, 3)