Дополнительные главы атомных спектров. Волошина Т.В - 14 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

14
Мультиплетность термов κ=2S+1 может принимать различные
целочисленные значения. Термы с мультиплетностью κ =1 (S=0) называются
синглетными, термы с κ =2 (S=1/2) — дублетными, с κ=3 (S=1) — триплетными.
Далее, по мере роста мультиплетности, возникают квартетные (κ=4),
квинтетные (κ=5), секстетные (κ=6), септетные (κ=7) термы и т. п. Для термов с
L ≥ S мультиплетность κ равна числу уровней тонкой структуры.
В заполненных оболочках моменты отдельных электронов компенсируют
друг друга. Поэтому для них L =
i
∑
l
i
= 0, S =
i
∑
s
i
= 0 и, следовательно, J=0.
В силу этого заполненные оболочки не участвуют в образовании термов путем
сложения орбитальных и спиновых моментов электронов . Если электроны
заполненных оболочек не совершают переходов на другие уровни, то в
обозначении состояния атома они могут быть опущены. Например,
обозначение резонансного терма атома Mg с полной записью электронной
конфигурации имеет вид 1s
2
2s
2
2p
6
3s3p
3
P. (Верхние индексы у буквенных
символов электронов указывают число таких электронов в конфигурации.)
Опуская обозначения заполненных оболочек, данный терм записывают как 3s3p
З
P. В тех случаях , когда это не может привести к неоднозначности обозначения,
сохраняется лишь символ оптического электрона, а иногда — только значение
его главного квантового числа. В рассмотренном примере можно сокращенно
написать обозначение терма 3p
З
P или 3
З
P.
Оптические переходы между мультиплетными термами нормальной
связи подчиняются правилам отбора, которые разрешают переходы со
следующим изменением квантовых чисел:
∆L = 0, ± 1; ∆S = 0; ∆J = 0, ±1 (29)
(кроме перехода J=0 → J=0).
Второе из этих правил носит название интеркомбинационного запрета.
Оно запрещает переходы между термами различной мультиплетности.
1.4. Атомные спектры и периодическая система Менделеева
Сходство физико - химических свойств атомов , стоящих в одном столбце
периодической системы Менделеева, распространяется и на их атомные
спектры. Все щелочные металлы имеют совершенно аналогичные и
сравнительно простые спектры, возникновение которых можно объяснить
движениями одного наиболее внешнего , валентного электрона вокруг
симметричного атомного остова. При передвижении же вдоль каждой из строк
таблицы Менделеева слева направо встречаются все более и более сложные
спектры. По Бору, это объясняется тем, что электроны располагаются в атомах
по определенного рода слоям или оболочкам . Каждая оболочка начинается с
щелочного металла и заканчивается инертным газом. Все электроны, входящие
в состав одной и той же оболочки , движутся по орбитам с одинаковыми
главными квантовыми числами. Каждый период таблицы Менделеева
начинается с заполнения электронами новой оболочки . Физико - химические
свойства элементов определяются числом и расположением их самых внешних,

Страницы