Дополнительные главы атомных спектров. Волошина Т.В - 18 стр.

UptoLike

Составители:

Рубрика:

большинство возбужденных уровней алюминия обусловлено переходами

наиболее слабо связанного электрона 3р, в то время как два других электрона

наружного слоя с n=3 остаются невозбужденными. Электроны 3s

вместе с

электронами внутренних оболочек образуют атомный остаток. Так же как и у

щелочных металлов, атомный остаток алюминия составлен из заполненных

электронных оболочек, вследствие чего его суммарные орбитальный и

спиновый моменты равняются нулю . Поэтому роль атомного остатка

алюминия, как и в случае щелочных металлов , сводится к созданию сферически

симметричного поля, в котором движется оптический электрон.

Схема термов алюминия состоит из серий дублетных уровней, во многом

напоминающих серии щелочных металлов (рис. 6).

Рис. 6. Схема энергетических уровней и переходов между ними у атома алюминия

Энергия уровней по - прежнему может быть выражена формулой (14).

Таким образом, модель атома, используемая при рассмотрении спектров

щелочных металлов (оптический электрон в поле атомного остатка ), в

значительной степени остается верна и для более сложного атома алюминия.

Основное отличие схемы уровней атома Аl от щелочных элементов

заключается в том, что нижним термом алюминия является терм

P, а не

S, как

это имеет место у щелочных элементов.