Методы анализа металлов платиновой группы, золота и серебра. Воробьева С.В. - 5 стр.

     1 Физические и химические свойства благородных металлов

       Золото – тяжёлый блестящий металл жёлтого цвета. Тонкодисперсное
золото меняет цвет – от пурпурового до сине-серого и даже чёрного.
Химически чистое золото – мягкий, ковкий металл, способный вытягиваться в
тонкие нити. Плотность химически чистого золота равна 19,3 г/см3. Плотность
самородного золота несколько ниже, и колеблется в пределах от 18 до 18,5
г/см3. При наличии примесей других металлов золото меняет свою окраску.
При содержании в золоте значительных количеств серебра (до 25% цвет
приобретает заметный зеленовато-серебристый оттенок, а с увеличением
содержания серебра (до 60 %) цвет становится бледным, и при 60 % Ag жёлтый
цвет металла исчезает. Медь придаёт золоту красноватый оттенок. Температура
плавления золота 1063,4 оС, температура кипения равна 2947 оС. Примеси
серебра и меди делают золото более твёрдым, поэтому сплавление золота с
этими металлами придаёт ему большую твёрдость. Сплавление золота с
мышьяком, кадмием, висмутом, платиной, теллуром и особенно со свинцом
придаёт сплаву хрупкость. Все металлы, образующие сплавы с золотом, имеют
более низкие температуры плавления, чем температура плавления химически
чистого золота. При нагревании сплавов золота выше температуры плавления
золото заметно улетучивается, причём важное значение имеет состав
окружающей атмосферы (содержание в ней других химических элементов).
Золото в ряду напряжений стоит после водорода и относится к числу наиболее
электроположительных металлов. Золото не соединяется с кислородом даже
при высокой температуре. Степень окисляемости золота +1; +2; +3. Наиболее
устойчивы химические соединения, в которых золото проявляет степень
окисления +3. Золото не реагирует на действие разбавленных и
концентрированных кислот (соляной, азотной, серной, плавиковой и
органических кислот), а также на действие расплавленных щелочей.
Растворяется золото в царской водке, в растворах цианидов щелочных металлов
и в слабокислых растворах тиомочевины. Растворителями золота являются
гидросульфиты и полисульфаты щелочей.
       Золото соединяется с хлором, бромом, йодом. В присутствии воды при
соединении золота с хлором образуется хлорное золото (AuCl3). Хлорное
золото на свету постепенно разлагается. При температуре выше 100 оС хлорное
золото легко распадается на хлор и хлористое золото, а выше 220 оС – на хлор и
металлическое золото. Это используется при извлечении золота из руд методом
хлоринации. Способность золота растворяться в присутствии кислорода в
растворах цианистого калия и натрия с образованием комплексной соли
      (KAu(CN)2 или NaAu(CN)2 используется при извлечении золота из руд
методом цианирования /14/.
       Золото может быть осаждено из солянокислых растворов сернистым
газом, углём, сернокислой солью закисного железа, хлористым оловом,
щавелевой кислотой, солянокислым или сернокислым гидразином,
гидрохиноном. Из щелочных и кислых растворов химически связанное золото