Методы анализа металлов платиновой группы, золота и серебра. Воробьева С.В. - 6 стр.

может быть восстановлено перекисью водорода, муравьиной кислотой,
меркаптобензотиазолом, а также путём электродиализа.
      Из смесей золото восстанавливается металлами – цинком, алюминием,
магнием, железом, теллуром, селеном и амальгамами цинка, свинца и висмута.
      Серебро – блестящий металл белого цвета, оно твёрже золота, но мягче
меди. Из всех благородных металлов серебро имеет наибольшую
отражательную способность и электропроводность. При длительном
пребывании на воздухе серебро темнеет и покрывается плёнкой Ag2S, которая
возникает под действием содержащихся в воздухе малых количеств сернистых
соединений. Хлор, бром, йод медленно реагируют с серебром даже при
комнатной температуре.
      Плотность серебра при 20 оС составляет 10,50 г/см3. Температура
плавления серебра – 960,5 оС, температура кипения равна 2212 оС. При
температуре 850 о С серебро начинает улетучиваться. Серебро в расплавленном
состоянии поглощает до 22 объёмов кислорода, который начинает выделяться
при застывании расплава и вызывает его вздутие и разбрызгивание, а также
наросты в затвердевшем металле. Присутствие в металлическом серебре окиси
серебра вызывает летучесть серебра задолго до перехода металла в
расплавленное состояние. Велики потери серебра в присутствии хлора и других
легколетучих веществ.
      Галоидные соединения серебра малорастворимы.
      Химическая связь атомов серебра и золота в сплаве определяется
энергией диссоциации молекул исходного вещества. Свободные атомы золота и
серебра и атомы, связанные в кристаллах и сплавах с различным содержанием
серебра, имеют разные схемы резонансных электронных переходов, а
следовательно и яркость спектральных линий в спектрах ионизации /16/.
      Серебро и золото имеют разные потенциалы ионизации и энергию
сродства к электрону и соответственно разные электроотрицательности.
      Степень окисления серебра в его соединениях составляет
преимущественно +1. В комплексных соединениях более устойчиво
двухвалентное серебро. Известны трёхвалентные соединения серебра.
      Металлическое серебро не растворяется в соляной и разбавленной серной
кислотах, а концентрированная серная кислота растворяет серебро при
нагревании. Разбавленная и концентрированная азотная кислота растворяет
серебро с образованием нитрата серебра. В соляной кислоте на серебре
образуется защитная плёнка трудно растворимого хлористого серебра
(характерная качественная реакция на серебро).
      Металлическое серебро растворяется в цианистых щелочах, а его
соединения – в аммиачных и тиосульфатных растворах.
      Серебро соединяется с ртутью, образуя серебряную амальгаму.
      Металлы платиновой группы устойчивы по отношению к химическому
воздействию кислот, щелочей, различных реагентов, но всё же они способны в
определённых условиях растворяться и взаимодействовать с кислотами,
щелочами и летучими компонентами.