Организм и среда: факториальная экология. Воскресенская О.Л - 33 стр.

      3. Избыток дихромата калия титруют 0,1Н раствором соли Мора
до изменения окраски. При титровании окраска раствора приобретает
фиолетовый оттенок, а затем становится бутылочно-зеленой. Это свиде-
тельствует о том, что весь дихромат калия связан.
      4. Одновременно необходимо провести холостой опыт с 1 мл дис-
тиллированной воды согласно приведенной выше методике (п.1, 2, 3).
      5. Рассчитывают величину ХПК. Расчет величины ХПК произво-
дят по формуле:
                            (А  В)  Н  К  81000
                     ХПК                           , мг/ л,
                                       V
где ХПК – окисляемость;
      А – объем раствора соли Мора, пошедший на титрование холосто-
го опыта (дистиллированной воды), мл;
      В – объем раствора соли Мора, пошедший на титрование пробы
воды, мл;
      Н – нормальность раствора соли Мора (0,1 Н);
      К – поправочный коэффициент к титру раствора соли Мора;
      V – объем анализируемой воды, мл;
      8 – эквивалентная масса кислорода, г/моль;
      1000 – множитель для перевода в мг.
      6. Данные оформляют в табл. 10 и делают выводы.
                                                                               Таблица 10
                   Окисляемость воды из разных источников, мг/л
                              Количество раствора соли Мора, мл
Характеристика        пошедшего на титрова-    пошедшего на титрование             ХПК,
  пробы воды                                                                       мг/л
                      ние холостого опыта      пробы воды


        Оборудование и материалы: 1) конические колбы с притертыми пробками, вмести-
мостью 250 мл; 2) пипетки на 1, 2, 10 мл с грушами или мерные пробирки; 3) бюретка для тит-
рования на 25 мл, укрепленная на штативе; 4) цилиндры на 100мл; 5) фильтровальная бумага.
        Реактивы: 1) серная кислота (концентрированная), пл. 1,84 г/мл; 2) дихромат ка-
лия K2Cr2O7, 0,1 Н раствор; 3) Соль Мора (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O, 0,1 Н раствор; 4) N-
фенилантраниловая кислота (индикатор), (250 г растворить в 12 мл 0,1 Н гидроксида на-
трия и разбавить дистиллированной водой до 250 мл).

        Контрольные вопросы
        1. Что называется окисляемостью?
        2. Какое значение этот показатель имеет для оценки качества воды?

        2.1.6. Биохимическое потребление кислорода (БПК)
     В природной воде водоемов всегда присутствуют органические
вещества, природными источниками которых являются разрушающиеся

                                            33