Кинетика химических и электрохимических процессов. Электропроводность. Часть 2. Введенский А.В - 18 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

18
Реакцию омыления уксусноэтилового эфира в кислой среде можно
представить следующим образом :
+
+
+
(a)
(b)
C
H
3
C
O
O
C
2
H
5
H
+
CH
3
C
O
+
O C
2
H
5
H
CH
3
C
O
O
+
C
2
H
5
H
CH
3
C
+
O
CH
3
C
O
O H
C
2
H
5
OH
C
2
H
5
+
На первом этапе образуется карбкатион, существующий в двух
таутомерных формах. Кинетически необратимый распад карбкатиона
может протекать как по мономолекулярному, так и по бимолекулярному
механизмам . В первом случае (
2
HO
эф
cc
>>
)
скорость процесса
определяется концентрацией вещества, имеющегося в недостатке. Поэтому
можно считать, что гомогенно - каталитическое омыление эфира в кислой
среде является мономолекулярной реакцией , кинетика которой формально
может быть описана уравнением (1.11), отвечающим реакции первого
порядка.
Щелочной гидролиз сложных эфиров – кинетически необратимая
бимолекулярная реакция . Механизм этой реакции , протекающей через
образование карбаниона, следующий :
+
+
+
(a)
[
]
-
CH
3
C
O
O C
2
H
5
OH
CH
3
C
O
O
H
C
2
H
5
CH
3
C
O
O
CH
3
C
O
OH
C
2
H
5
O
C
2
H
5
OH
(b).
Такой реакции отвечает случай А + В → продукты , кинетически
подчиняющийся уравнениям (1.14) или (1.17) в зависимости от
соотношения исходных концентраций реагентов.
Работа состоит из двух заданий , заключающихся в исследовании
кинетики омыления эфира в водных средах различной кислотности.
Задание 1. ИССЛЕДОВАНИЕ КИНЕТИКИ ОМЫЛЕНИЯ
УКСУСНО - ЭТИЛОВОГО ЭФИРА В КИСЛОЙ СРЕДЕ
В данном случае расчет константы скорости реакции первого
порядка удобнее вести по формуле:
(1.28)
(1.29)

Страницы