Кинетика химических и электрохимических процессов. Электропроводность. Часть 2. Введенский А.В - 25 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

25
Этап 2. Приготовление рабочего раствора H
2
O
2
Внимание! Соблюдайте осторожность при работе с
концентрированным H
2
O
2
, не допускайте попадания на кожу и одежду.
В коническую колбу на 50 мл отмеряют мерным цилиндром или
пипеткой 5-7 мл концентрированного пероксида водорода и приливают 25
мл дистиллированной воды .
Этап 3. Определение исходной концентрации рабочего
раствора H
2
O
2
Концентрацию приготовленного раствора находят титрованием
раствором KMnO
4
(0,1М ). В процессе титрования пероксид быстро
окисляется перманганатом :
2KMnO
4
+ 5H
2
O
2
+ 3H
2
SO
4
→ 2MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ 5O
2
+ 8H
2
O,
окисление происходит в кислой среде (H
2
SO
4
).
Перед титрованием готовят приблизительно 0,5 М раствор H
2
SO
4
,
для чего берут 100 мл дистиллированной воды и прибавляют 3-4 мл
концентрированной серной кислоты . Можно использовать 0,5 М раствор
H
2
SO
4
, имеющийся в лаборатории.
Внимание! Соблюдайте осторожность при работе с
концентрированной серной кислотой.
Затем в отдельную колбу на 50 мл наливают 20 мл приготовленного
раствора H
2
SO
4
и добавляют пипеткой 2 мл (точно!) рабочего раствора
H
2
O
2
. Пероксид титруют перманганатом до появления розового
окрашивания , не исчезающего в течение 1-2 минут. Следует обратить
внимание, что на реакцию влияют образующиеся ионы Mn
2+
(автокатализ ),
поэтому при титровании часто наблюдается появление стабильного
розового окрашивания сразу же после добавления в титруемый раствор
первых капель KMnO
4
. Это окрашивание является следствием
заторможенности катализируемого процесса, а не достижением точки
эквивалентности. Для ускорения окисления в титруемую смесь
рекомендуется добавить 1-2 капли концентрированного раствора MnSO
4
.
На титрование 2 мл рабочего раствора должно расходоваться не менее 13-
15 мл перманганата, в противном случае следует приготовить иной , более
концентрированный раствор H
2
O
2
.
Титрование повторяют 3 раза и по среднему результату вычисляют
концентрацию H
2
O
2
(М ) в рабочем растворе. Из стехиометрических
коэффициентов реакции взаимодействия KMnO
4
и H
2
O
2
следует:
(
)
22422
0
HOKMnOHO
c520,1VV=⋅⋅ ;
здесь
4
KMnO
V
и
22
HO
V
- объем (мл ) раствора KMnO
4
, пошедшего на
титрование (средний результат ) и объем раствора пероксида, взятого для

Страницы