Кинетика химических и электрохимических процессов. Электропроводность. Часть 2. Введенский А.В - 27 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

27
Отсюда становится ясным, что если изучаемая реакция действительно
первого порядка, то в координатах lg
22
HO
c - t должна получаться
линейная зависимость (рис. 1.6), причем наклон прямой определяет
константу скорости: dln
22
HOI
dlnc/dt-0,43k
= .
Найдем способ вычисления текущих концентраций
22
HO
c(t)
. По
уравнению реакции распада (1.33) легко сделать вывод, что
2222
2
0
HOHO
O
n(t) n - 2n(t) ,
=
где
0
HO
n
-исходное число моль H
2
O
2
в
реакторе;
22
HO
n(t)
и
2
O
2n(t)
- число моль H
2
O
2
и O
2
, образующегося к
моменту t. Поделив левую и правую части этого равенства на объем
пероксида в реакторе (
22
HO
V5
мл
=
), перейдем к концентрациям:
2222222
0
HOHOOHO
c(t) c2n(t)/V=−⋅
. (1.36)
Величина
2
O
2n(t)
может быть вычислена по парциальному давлению
кислорода в бюретке (
22
O
атм HO
PPP
=−
) и его объему
2
O
V(t)
. С учетом
уравнения Менделеева- Клапейрона соотношение (1.36) примет вид:
22
2222
22
атм HOO
0
HOHO
HO
PPV(t)
c(t)c2
RTV
−
=−⋅⋅
, (1.37)
где
2
HO
P
- давление водяного пара в бюретке при температуре опыта.
Поскольку атмосферное давление P
атм
обычно мало отличается от
1 атм , коэффициент
2
атм HO
A2(PP)/RT
=- удобно вычислить заранее, с
учетом справочных данных для давления насыщенного водяного пара при
разных температурах. Величины A приведены в таблице, с учетом которых
уравнение (1.37) приобретает весьма простой вид:
Рис. 1.6. Зависи
мость (1.33) для
распада H
2
O
2
по первому порядку:
tg
δ
= - 0,43 k.
t,c
lg C H2 O
2
(M )

Страницы