Равновесные электродные системы. Граница раздела заряженных фаз. Часть 3. Введенский А.В - 28 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

28
Среднеионный коэффициент активности соляной кислоты находят из
справочных данных или рассчитывают по уравнению (1.13), которое в
данном случае имеет вид:
HClHCl
lg0,51c
±
γ=−⋅
.
Зная напряжение гальванического элемента и потенциал электрода
сравнения , находят потенциал стеклянного электрода по уравнению (1.35).
Полученные результаты целесообразно занести в таблицу:
рН Е
Е
ст
Строят график в координатах Е
ст
– рН (рис.1.9), убеждаются в его
линейности. Находят наклон полученной зависимости
dE
cт
/d(pH) = Δ E
cт
/Δ (рН), сопоставляют его величину с теоретическим зна-
чением , равным -0,059 В . Экстраполяцией на значение рН = 0 находят зна-
чение
*
ст
Е
. Полезно убедиться в серии аналогичных измерений с другим
стеклянным электродом , что значения
*
ст
у них несколько различны .
Формулируя выводы к работе, необходимо ответить на следующие
вопросы :
1. Какие электроды называются ионоселективными? Является ли
стеклянный электрод инонселективным? По отношению к каким ионам ?
2. Как может быть реализован стеклянный электрод с Н
+
- функци-
ей ?
3. Является ли потенциал стеклянного электрода, используемого в
данной работе, обратимым по отношению к Н
3
О
+
- ионам ? Что указывает
на это?
4. Почему потенциальная функция стеклянного электрода наруша-
ется в сильно кислых и сильно щелочных растворах?
Рис.
1.9. Зависимость потенциала
стеклянного электрода от рН
водного раствора.
Е , В
Е
*
ст
0 3 6 9 рН

Страницы