ВУЗ:
Рубрика:
29
5. Для чего стеклянный электрод следует хранить в водном соля-
нокислом растворе?
6. Какой смысл имеет величина
*
ст
Е
?
ЛИТЕРАТУРА
1. Дамаскин Б . Б . Электрохимия / Б.Б. Дамаскин, О .А . Петрий ,
Г.А . Цирлина. - М ., 2001. – С. 220-265.
2. Физическая химия / Под ред. Б.П . Никольского. – Л ., 1987. –
С. 478-516.
3. Практикум по электрохимии / Под ред. Б.Б. Дамаскина. – М .,
1991. – С. 107-113.
4.
.
Справочник по электрохимии / Под ред. А .М . Сухотина. –Л .,
1981. – С. 41-50; 94-123; 124-157.
Работа 6
ИЗМЕРЕНИЕ НАПРЯЖЕНИЯ ХИМИЧЕСКОЙ ЦЕПИ
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАБОТЫ
Химической цепью называется электрохимическая система, в кото-
рой электрическая работа совершается за счет протекания химической ре-
акции. Различают простые и сложные химические цепи. Примером по-
следней является гальванический элемент Якоби – Даниэля:
Cu, ZnZn
2+
Cu
2+
Cu ⊕,
являющийся разновидностью цепи (1.1). Элемент Якоби – Даниэля состоит
из медного и цинкового электродов, которые погружены в растворы, со-
держащие ионы Cu
2+
и Zn
2+
соответственно. Между растворами обяза-
тельно должен быть создан электролитический контакт.
Замкнем внешнюю цепь медными или иными, главное – одинаковы -
ми проводниками через прибор для измерения напряжения с высоким (в
идеале – бесконечно высоким) сопротивлением постоянному току
( рис.1.10). Цинк, являющийся анодом гальванической цепи, начинает
окисляться :
Zn = Zn
2+
+ 2e
-
, (1.36)
тогда как ионы Cu
2+
будут восстанавливаться на медном катоде:
Cu
2+
+ 2e
-
= Cu (1.37)
Суммируя электрохимические реакции (1.36) и (1.37), получим урав-
нение химической окислительно- восстановительной реакции в элементе:
Zn + Сu
2+
= Zn
2+
+ Cu (1.38)
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 27
- 28
- 29
- 30
- 31
- …
- следующая ›
- последняя »
