Химическая термодинамика (задачи, примеры, задания). Захаров И.В - 48 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МФТИ | Москва

Составители: 

Рубрика: 

48
ЗАДАЧИ
3.1. Приготавливается раствор веществ А, В, С, Д. Известны их
начальные концентрации (в моль/л) и степень превращения
(α)
вещества
А при переходе системы от исходного неравновесного к
равновесному состоянию. Рассчитать величины констант равновесия
К
С
для приведенных в таблице химических реакций:
№ А
0
В
0
С
0
Д
0
Реакция α
1.
2.
3.
4.
5.
6.
1,0
0,1
0,4
0,5
0,1
0,2
0
0,2
0
0,4
0,1
0
0
0
0,2
0,1
0,04
0
0
0
0
0,2
0
0,35
А ↔ 3С
А+В ↔ С
А ↔ С+Д
А+В ↔ С+Д
3А+В ↔ С
2А ↔ Д
0,1
0,4
0,5
0,6
0,9
–0,5
3.2. На основании данных об исходном, неравновесном мольном,
составе смеси и степени превращения (
α) вещества А при постоянном
давлении
Р рассчитать величины К
р(атм)
для приведенных в таблице
превращений в газовой фазе.
Начальный мольный состав
№ А
0
В
0
С
0
Д
0
Реакция Р,
атм
α
1. 1 2 0 0 A + 2B ↔ C 2 0,5
2. 1 2 0 0 2A + B ↔ C 2,2 0,8
3. 1 4 0,5 0 A + 3B ↔ C 0,4 0,5
4. 3 2 1 0 3A + B ↔ 2D 5 0,5
5. 2 1,4 0 1,2 A + B ↔ C + 2D 25 0,2
6. 1 2 0,7 1,2 A + 2B ↔ 2D 0,9 0,9
3.3.
Пользуясь приведенными в таблице данными, рассчитать
равновесный состав гетерогенных систем:
№ Реакция
К
р
или К
с
Начальный состав системы
1. А
(кр)
↔ С
(кр)
+ D
(г)
0,3 атм Р
D
= 0,1 атм
2. А
(кр)
↔ С
(г)
+ D
(г)
0,1 атм
2
P
C
= 0 Р
D
= 0,1 атм
3. А
(ж)
↔ 2С
(г)
+ D
(г)
25,6
.
10
–2
атм
3
P
C
= Р
D
= 0
4. А
(кр)
↔ С
(р-р)
+3D
(р-р)
6,91
.
10
–57
(моль/л)
4
С = 10
–15
,
D = 3
.
10
–15
моль/л
5. А
(ж)
+ В
(г)
↔ С
(г)
6,5 P
B
= 0,1 P
C
= 0,2 атм
6. А
(г)
+В
(г)
↔С
(г)
+
D
(кр)
10 атм
–1
P
A
= P
B
= P
C
= 0,1 атм 
                                       ЗАДАЧИ

3.1. Приготавливается раствор веществ А, В, С, Д. Известны их
начальные концентрации (в моль/л) и степень превращения (α)
вещества А при переходе системы от исходного неравновесного к
равновесному состоянию. Рассчитать величины констант равновесия КС
для приведенных в таблице химических реакций:

     №         А0         В0     С0       Д0      Реакция       α
     1.        1,0        0      0        0       А ↔ 3С        0,1
     2.        0,1        0,2    0        0       А+В ↔ С       0,4
     3.        0,4        0      0,2      0       А ↔ С+Д       0,5
     4.        0,5        0,4    0,1      0,2     А+В ↔ С+Д     0,6
     5.        0,1        0,1    0,04     0       3А+В ↔ С      0,9
     6.        0,2        0      0        0,35    2А ↔ Д        –0,5

3.2. На основании данных об исходном, неравновесном мольном,
составе смеси и степени превращения (α) вещества А при постоянном
давлении Р рассчитать величины Кр(атм) для приведенных в таблице
превращений в газовой фазе.

      Начальный мольный состав
№         А0         В0     С0    Д0         Реакция          Р,       α
                                                             атм
1.    1          2         0     0       A + 2B ↔ C         2      0,5
2.    1          2         0     0       2A + B ↔ C         2,2    0,8
3.    1          4         0,5   0       A + 3B ↔ C         0,4    0,5
4.    3          2         1     0       3A + B ↔ 2D        5      0,5
5.    2          1,4       0     1,2     A + B ↔ C + 2D     25     0,2
6.    1          2         0,7   1,2     A + 2B ↔ 2D        0,9    0,9

3.3. Пользуясь приведенными в таблице данными, рассчитать
равновесный состав гетерогенных систем:
 № Реакция               Кр или Кс      Начальный состав системы
 1. А(кр) ↔ С(кр) + D(г) 0,3 атм        РD= 0,1 атм
                                2
 2. А(кр) ↔ С(г) + D(г)  0,1 атм        PC = 0 РD= 0,1 атм
                              .  –2
 3. А(ж) ↔ 2С(г) + D(г)  25,6 10 атм3 PC = РD= 0
4. А(кр)↔ С(р-р)+3D(р-р) 6,91.10–57              С = 10–15,
                                 (моль/л)4       D = 3.10–15 моль/л
5. А(ж) + В(г) ↔ С(г)            6,5             PB = 0,1 PC = 0,2 атм
6. А(г)+В(г)↔С(г)+ D(кр)         10 атм–1        PA = PB = PC = 0,1 атм
                                        48

Страницы