Химическая термодинамика (задачи, примеры, задания). Захаров И.В - 49 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МФТИ | Москва

Составители: 

Рубрика: 

49
3.4. Какой станет величина степени превращения вещества А в
процессах получения
С и D из А и В и во сколько раз возрастет
равновесное давление вещества
С, если полное давление, при котором
проводится процесс, будет увеличено в
10 раз. Равновесный состав
систем при меньшем давлении приведен в таблице.
Химический и мольный состав систем
№ А B C D
Реакция
1. СО
(г)
0,2
Н
2
О
(г)
0,5
СО
2 (г)
0,3
Н
2 (г)
0,3
СО + Н
2
О ↔ СО
2
+ Н
2
2. СО
(г)
1,0
Н
2 (г)
4,0
СН
3
ОН
(г)
10
–4
–
–
СО + 2Н
2
↔ СН
3
ОН
3. Н
2
О
(г)
0,2
С
(кр)
–
СО
(г)
0,3
Н
2 (г)
0,3
С + Н
2
О ↔ СО + Н
2
3.5.
Рассчитать растворимость (моль/л) малорастворимых солей в
чистой воде и в растворах сильных, полностью диссоциированных
электролитов.
№
Растворимое
вещество
Произведение
растворимости
Характеристики
растворителя
1. AgCl 1,73
.
10
–10
чистая вода
2.
- // - // - - // - // -
10
–5
М NaCl
3.
- // - // - - // - // -
4
.
10
–5
M AgNO
3
4.
- // - // - - // - // -
10
–5
М CaCl
2
5. BaSO
4
1,5
.
10
–9
чистая вода
6.
- // - // - - // - // -
10
–4
М H
2
SO
4
7.
- // - // - - // - // -
10
–5
М Al
2
(SO
4
)
3
8.
- // - // - - // - // -
10
–5
М Ba(NO
3
)
2
9. Fe(OH)
2
1,4
.
10
–15
чистая вода
10.
- // - // - - // - // -
10
–3
М NaOH
11.
- // - // - - // - // -
10
–3
М Ba(OH)
2
12.
- // - // - - // - // -
10
–3
М FeSO
4
13. Al(OH)
3
4,0
.
10
–33
чистая вода
14.
- // - // - - // - // -
10
–5
М Al(NO
3
)
3
15.
- // - // - - // - // -
10
–5
М Al
2
(SO
4
)
3
3.6.
В атмосфере F
2
при Р = 100 торр и Т = 800 К концентрация
атомарного фтора была измерена и оказалась равной
2
.
10
–5
моль/л.
Рассчитать характеризующие равновесие термической диссоциации
F
2
величины
К
р
, К
с
и степень диссоциации молекулярного фтора. 
3.4. Какой станет величина степени превращения вещества А в
процессах получения С и D из А и В и во сколько раз возрастет
равновесное давление вещества С, если полное давление, при котором
проводится процесс, будет увеличено в 10 раз. Равновесный состав
систем при меньшем давлении приведен в таблице.

      Химический и мольный состав систем
№ А                 B        C               D              Реакция
1. СО(г)            Н2О(г)   СО2 (г)         Н2 (г)   СО + Н2О ↔ СО2 + Н2
   0,2              0,5      0,3             0,3
2. СО(г)            Н2 (г)   СН3ОН(г)        –        СО + 2Н2 ↔ СН3ОН
   1,0              4,0      10–4            –
3. Н2О(г)           С(кр)    СО(г)           Н2 (г)   С + Н2О ↔ СО + Н2
   0,2              –        0,3             0,3

3.5. Рассчитать растворимость (моль/л) малорастворимых солей в
чистой воде и в растворах сильных, полностью диссоциированных
электролитов.

№     Растворимое              Произведение              Характеристики
      вещество                 растворимости             растворителя
1.    AgCl                     1,73.10–10                чистая вода
2.    - // - // -              - // - // -
                                                         10–5 М NaCl
3.    - // - // -              - // - // -
                                                         4.10–5 M AgNO3
4.    - // - // -              - // - // -
                                                         10–5 М CaCl2
5.    BaSO4                    1,5.10–9                  чистая вода
6.    - // - // -              - // - // -
                                                         10–4 М H2SO4
7.    - // - // -              - // - // -
                                                         10–5 М Al2(SO4)3
8.    - // - // -              - // - // -
                                                         10–5 М Ba(NO3)2
9.    Fe(OH)2                  1,4.10–15                 чистая вода
10.   - // - // -              - // - // -
                                                         10–3 М NaOH
11.   - // - // -              - // - // -
                                                         10–3 М Ba(OH)2
12.   - // - // -              - // - // -
                                                         10–3 М FeSO4
13.   Al(OH)3                  4,0.10–33                 чистая вода
14.   - // - // -              - // - // -
                                                         10–5 М Al(NO3)3
15.   - // - // -              - // - // -
                                                         10–5 М Al2(SO4)3

3.6. В атмосфере F2 при Р = 100 торр и Т = 800 К концентрация
                                                       .  –5
атомарного фтора была измерена и оказалась равной 2 10 моль/л.
Рассчитать характеризующие равновесие термической диссоциации F2
величины Кр , Кс и степень диссоциации молекулярного фтора.
                                             49

Страницы