Химическая термодинамика (задачи, примеры, задания). Захаров И.В - 51 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МФТИ | Москва

Составители: 

Рубрика: 

51
был следующий: SO
2
: SO
3
: O
2
= 33,9 : 17,5 : 10,9. Найти константу
равновесия
К
с
реакции
2SO
2
+ O
2
⇔ 2SO
3
.
3.13. В исходной, неравновесной смеси содержатся вещества "А" и "В".
Концентрации их равны
[А]
0
, [В]
0
, причем [В]
0
>> [А]
0
. Вывести
выражение для равновесных концентраций веществ
"АВ" и "АВ
2
",
образующихся в результате установления равновесий
А + В ⇔ АВ (К
1
) и АВ + В
⇔
АВ
2
(К
2
).
3.14. При нагревании хромата аммония (NH
4
)
2
CrO
4(кр)
в
предварительно откачанном сосуде происходит его термическая
диссоциация
(NH
4
)
2
CrO
4(кр)
⇔
CrO
3(кр)
+ Н
2
О
(г)
+ 2NH
3(г)
,
и при температуре
500 К давление в сосуде достигает 1 атм. Каким
будет давление при
500 К, если после откачивания при 20°С сосуд был
заполнен аммиаком до давления
0,6 ; 0,8 ; 1,0 ; 1,4 ; 2,0 атм.
3.15. При нагревании FeS
2(кр)
в атмосфере водорода (P
H
2
= 1 атм при
298 К) от 298 до 1000 К устанавливается равновесие
FeS
2(кр)
+ Н
2(г)
⇔
FeS
(кр)
+ Н
2
S
(г)
,
для которого величина
К
р
при 1000 К равна 0,15. Какова величина
давления
Н
2
S при 1000 К? Как будет меняться
P
HS
2
при 1000 К, если
при
298 К сосуд заполняется до 1 атм смесью Н
2
S и Н
2
меняющегося
состава?
3.16. Каков ионный состав насыщенного раствора над смесью твёрдых
солей
AgBr и AgCN, для которых произведения растворимости при
25°С равны соответственно 5
.
10
–13
и 1,6
.
10
–14
(моль/л)
2
?
3.17. Ступенчатая электролитическая диссоциация H
2
CO
3
при 25°С
характеризуется константами равновесий
К
1
, К
2
К
1
= [H
+
]
[HCO
3
–
]
/ [H
2
CO
3
] = 4,45
.
10
–7
моль/л;
К
2
= [H
+
]
[CO
3
2–
]
/ [HCO
3
–
] = 4,7
.
10
–11
моль/л
. 
был следующий: SO2 : SO3 : O2 = 33,9 : 17,5 : 10,9. Найти константу
равновесия Кс реакции

          2SO2 + O2 ⇔ 2SO3 .

3.13. В исходной, неравновесной смеси содержатся вещества "А" и "В".
Концентрации их равны [А]0 , [В]0 , причем [В]0 >> [А]0. Вывести
выражение для равновесных концентраций веществ "АВ" и "АВ2",
образующихся в результате установления равновесий

     А + В ⇔ АВ        (К1)     и        АВ + В ⇔ АВ2     (К2).

3.14.  При   нагревании  хромата           аммония   (NH4)2CrO4(кр) в
предварительно откачанном сосуде           происходит его термическая
диссоциация

          (NH4)2CrO4(кр) ⇔ CrO3(кр) + Н2О(г)+ 2NH3(г),

и при температуре 500 К давление в сосуде достигает 1 атм. Каким
будет давление при 500 К, если после откачивания при 20°С сосуд был
заполнен аммиаком до давления 0,6 ; 0,8 ; 1,0 ; 1,4 ; 2,0 атм.

3.15. При нагревании FeS2(кр) в атмосфере водорода ( PH2 = 1 атм при
298 К) от 298 до 1000 К устанавливается равновесие

          FeS2(кр) + Н2(г) ⇔ FeS(кр) + Н2S(г) ,

для которого величина Кр при 1000 К равна 0,15. Какова величина
давления Н2S при 1000 К? Как будет меняться PH2 S при 1000 К, если
при 298 К сосуд заполняется до 1 атм смесью Н2S и Н2 меняющегося
состава?

3.16. Каков ионный состав насыщенного раствора над смесью твёрдых
солей AgBr и AgCN, для которых произведения растворимости при
25°С равны соответственно 5.10–13 и 1,6.10–14 (моль/л)2 ?

3.17. Ступенчатая электролитическая диссоциация H2CO3 при 25°С
характеризуется константами равновесий К1, К2

     К1 = [H+] [HCO3–] / [H2CO3] = 4,45 . 10–7 моль/л;
     К2 = [H+] [CO32–] / [HCO3–] = 4,7 . 10–11 моль/л .

                                    51

Страницы