Химическая термодинамика (задачи, примеры, задания). Захаров И.В - 54 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МФТИ | Москва

Составители: 

Рубрика: 

54
3.27. Оцените, при какой температуре давление хлора над FeCl
3
(тв),
образующегося в результате установления равновесия
2FeСl
3 (тв)
⇔ 2FeCl
2 (тв)
+ Сl
2(г)
достигает одной атмосферы. Энтальпии образования и энтропии
реагентов представлены в таблице:
Вещество
∆
f
H
0
298
, кДж/моль S
0
298
, Дж/(моль
.
K)
FeCl
3 (т)
- 399,4 145
FeCl
2 (т)
- 341,7 118
Cl
2 (г)
0 223
3.28. На основании приведенных стандартных термодинамических
характеристик веществ
Вещество
∆
f
H
0
298
,
кДж/моль
S
0
298
,
Дж/(моль
.
K)
C
0
p,298
,
Дж/(моль
.
K)
Этан, С
2
Н
6
- 84,7 229,5 52,7
Этилен, С
2
Н
4
52,3 219,4 43,6
Водород, Н
2
0 130,5 28,8
Вывести уравнение температурной зависимости константы равновесия
С
2
Н
6
⇔ С
2
Н
4
+ Н
2
вида lgK
p
= f(T).
3.29. Пользуясь приведенными термодинамическими характеристиками,
вывести уравнение температурной зависимости константы равновесия
С
(тв)
+ Н
2
О
(г)
⇔ СО
(г)
+ Н
2 (г)
вида lgK
p
= f(T).
Вещество
∆
f
H
0
298
,
кДж/моль
S
0
298
,
Дж/(моль
.
K)
C
0
p,298
,
Дж/(моль
.
K)
С
(тв)
0 5,7 8,5
Н
2
О - 214,8 188,5 33,6
СО - 110,5 197,5 29,1
Н
2
0 130,5 28,8
3.30. При 100 К и Р = 1 атм равновесная степень диссоциации N
2
O по
уравнению
2 N
2
O ⇔ 2 NO + N
2
3.27. Оцените, при какой температуре давление хлора над FeCl3(тв),
образующегося в результате установления равновесия

             2FeСl3 (тв) ⇔ 2FeCl2 (тв) + Сl2(г)

достигает одной атмосферы. Энтальпии образования и энтропии
реагентов представлены в таблице:

    Вещество                ∆fH0298 , кДж/моль      S0298 , Дж/(моль.K)
    FeCl3 (т)               - 399,4                 145
    FeCl2 (т)               - 341,7                 118
    Cl2 (г)                 0                       223

3.28. На основании приведенных стандартных термодинамических
характеристик веществ

   Вещество            ∆fH0298,           S0298 ,            C0p,298 ,
                      кДж/моль        Дж/(моль.K)          Дж/(моль.K)
 Этан, С2Н6             - 84,7            229,5                52,7
 Этилен, С2Н4            52,3             219,4                43,6
 Водород, Н2               0              130,5                28,8

Вывести уравнение температурной зависимости константы равновесия
          С2Н6 ⇔ С2Н4 + Н2 вида lgKp = f(T).

3.29. Пользуясь приведенными термодинамическими характеристиками,
вывести уравнение температурной зависимости константы равновесия

             С(тв) + Н2О(г) ⇔ СО(г) + Н2 (г) вида lgKp = f(T).

  Вещество           ∆fH0298,             S0298,            C0p,298,
                     кДж/моль        Дж/(моль.K)          Дж/(моль.K)
     С(тв)               0                 5,7                8,5
     Н2О              - 214,8             188,5              33,6
     СО               - 110,5             197,5              29,1
      Н2                 0                130,5              28,8

3.30. При 100 К и Р = 1 атм равновесная степень диссоциации N2O по
уравнению

             2 N2O ⇔ 2 NO + N2

                                     54

Страницы