Химическая термодинамика (задачи, примеры, задания). Захаров И.В - 55 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МФТИ | Москва

Составители: 

Рубрика: 

55
равна 0,666. Пользуясь значением ∆
f
H
0
298
(NO)
= 90,3 кДж/моль и
величинами энтропий и теплоемкостей для
N
2
O, NO, N
2
, рассчитайте
величину
∆
f
H
0
298
(N
2
O).
Вещество
S
0
298
, Дж/(моль
.
K) C
0
p,298
, Дж/(моль
.
K)
N
2
O 219,9 38,6
NO 210,6 29,9
N
2
199,9 29,1
3.31. Найти состав равновесной смеси в процессе изомеризации
нормального пентана при
800 К, Р = 10 атм:
н-С
5
Н
12
⇔ изо-С
5
Н
12
,
н-С
5
Н
12
⇔ С(СН
3
)
4
,
если величины
∆
f
G
0
800
для н-пентана, изо-пентана и тетраметилметана
соответственно равны
– 43,05; – 49,09 и – 50,33 кДж/моль.
3.32. Температурная зависимость константы равновесия для реакции
Н
2
О
(г)
+ СО ⇔ Н
2
+ СО
2
приближенно описывается уравнением
lgK =
2156
22
T
− ,
, а ∆
r
H
0
298
сгорания
СО составляет – 283,0 кДж/моль. Рассчитайте стандартную
энтальпию образования
Н
2
О
(г)
.
3.33. Известны уравнения температурной зависимости констант
равновесий
2 NO + O
2
⇔ 2 NO
2
lgK
p
=
5770
267 170
T
T−−⋅,,lg
,
N
2
+ O
2
⇔ 2 NO lgK
p
=
9444
085
T
+ ,
,
и величины S
0
298
(N
2
) = 199,9 и S
0
298
(О
2
) = 205,0 Дж/(моль
.
K).
Рассчитайте величины
∆
f
H
0
298
и S
0
298
для NO и NO
2
.
3.34. При 298
К ∆
f
H
0
HI(г)
=
26,6 кДж/моль равновесие
Н
2(г)
+ I
2(г)
⇔ 2HI
(г)
                                              0
равна 0,666. Пользуясь значением ∆fH 298(NO) = 90,3 кДж/моль и
величинами энтропий и теплоемкостей для N2O, NO, N2 , рассчитайте
            0
величину ∆fH 298(N2O).

   Вещество            S0298 , Дж/(моль.K)         C0p,298 , Дж/(моль.K)
   N2O                 219,9                       38,6
   NO                  210,6                       29,9
   N2                  199,9                       29,1

3.31. Найти состав равновесной смеси в процессе изомеризации
нормального пентана при 800 К, Р = 10 атм:

          н-С5Н12 ⇔ изо-С5Н12,
          н-С5Н12 ⇔ С(СН3)4,
                  0
если величины ∆fG 800 для н-пентана, изо-пентана и тетраметилметана
соответственно равны – 43,05; – 49,09 и – 50,33 кДж/моль.

3.32. Температурная зависимость константы равновесия для реакции

          Н2О(г) + СО ⇔ Н2 + СО2

                                                     2156
приближенно описывается уравнением lgK =                  − 2,2 , а ∆rH0298
                                                      T
сгорания СО составляет – 283,0 кДж/моль. Рассчитайте стандартную
энтальпию образования Н2О(г).

3.33. Известны    уравнения        температурной     зависимости    констант
равновесий
                                      5770
     2 NO + O2 ⇔ 2 NO2 lgKp =               − 2,67 − 170
                                                      , ⋅ lg T ,
                                        T
                                     9444
     N2 + O2 ⇔ 2 NO           lgKp =       + 0,85 ,
                                       T
              0                           0
и величины S 298(N2) = 199,9 и S 298(О2) = 205,0 Дж/(моль.K).
                        0       0
Рассчитайте величины ∆fH 298 и S 298 для NO и NO2.
                   0
3.34. При 298 К ∆fH HI(г) = 26,6   кДж/моль равновесие

          Н2(г) + I2(г) ⇔ 2HI(г)


                                     55

Страницы