Химическая термодинамика (задачи, примеры, задания). Захаров И.В - 57 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МФТИ | Москва

Составители: 

Рубрика: 

57
3.39. Для слабой одноосновной кислоты константа равновесия
К = 10
−7
М. Концентрация кислоты С = 10
−3
М. Рассчитайте рН и
ионную силу раствора.
3.40. В какую сторону изменится степень диссоциации муравьиной
кислоты
НСООН при добавлении в раствор больших концентраций
КСl?
3.41. Рассчитайте концентрацию ионов Н
+
в водном растворе NaCl с
концентрацией
0,01 М при 25
о
С. Ионное произведение воды при этой
температуре равно
10
−14
М
2
.
3.42. Оцените, во сколько раз изменится константа диссоциации К
с
слабой одноосновной кислоты при добавлении к
1 л её разбавленного
раствора (
10
−3
М) 0,02 молей CaCl
2
.
3.43. Степень диссоциации кислоты НА в 0,01 – молярном водном
растворе при
25
о
С составляет 0,09. Вычислите термодинамическую
константу диссоциации кислоты, считая, что коэффициент активности
недиссоциированной кислоты
γ
НА
= 1. 
3.39. Для слабой одноосновной кислоты константа равновесия
К = 10 М. Концентрация кислоты С = 10−3 М. Рассчитайте рН и
        −7

ионную силу раствора.

3.40. В какую сторону изменится степень диссоциации муравьиной
кислоты НСООН при добавлении в раствор больших концентраций
КСl?
                                      +
3.41. Рассчитайте концентрацию ионов Н в водном растворе NaCl с
концентрацией 0,01 М при 25оС. Ионное произведение воды при этой
                     −14
температуре равно 10 М2.

3.42. Оцените, во сколько раз изменится константа диссоциации К с
слабой одноосновной кислоты при добавлении к 1 л её разбавленного
            −3
раствора (10 М) 0,02 молей CaCl2.

3.43. Степень диссоциации кислоты НА в 0,01 – молярном водном
растворе при 25оС составляет 0,09. Вычислите термодинамическую
константу диссоциации кислоты, считая, что коэффициент активности
недиссоциированной кислоты γНА = 1.




                                57

Страницы