Физическая химия. Ч.1. Физическая термодинамика. Зенин Г.С - 47 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

Химическая термодинамика
47
Для расчета
0
S∆ при других температурах необходимо кроме
0
298
S∆ знать коэффициенты интерполяционных уравнений C
p
=f(T) для
расчета теплоемкостей реагентов:
0
0
0
298 298 298
TT T
p
CdT
H
dS d
TT
∆
∆
∆= =
∫∫ ∫
,
0
00
298
298
T
p
T
CdT
SS
T
∆
∆−∆ =
∫
,
0
00
298
298
T
p
T
CdT
SS
T
∆
∆=∆ +
∫
.
Для средних теплоемкостей (
00
298pT
CC
→
∆=∆ ) получим:
00 0
298 298
ln
298
TT
T
SS C
→
∆=∆ +∆ . (1.42)
Если же использовать данные по истинным теплоемкостям,
выражающимся эмпирической зависимостью типа
33 2
p
C a bT cT dT C T
−
′
∆=∆+∆+∆ +∆ +∆ , то
()
()
()
()
23 2
00
298
298
022
298
33
22
ln 298 298
298 2
11
298 .
32298
T
T
abTcT dT cT
SS dT
T
Tc
Sa bT T
dc
T
T
−
′
∆+∆ +∆ +∆ +∆
∆=∆ + =
∆
=∆ +∆ +∆ − + − +
′
∆∆

+−− −


∫
(1.43)
Контрольные вопросы.
1. Рассчитайте с использованием средних теплоемкостей изменение энтропии 1
моля брома от 350 до 600 К.
2. Рассчитайте изменение энтропии 1 моля азота при нагревании его от 300 до
400 К с использованием истинных и средних теплоемкостей.
1.4. Химическое равновесие
1.4.1. Термодинамические потенциалы как мера
работоспособности системы и критерий
направленности процесса
Для того, чтобы совершить какую-либо работу, необходимо
затратить эквивалентное количество энергии. Например, переводя в
верхнее положение гирю часов-ходиков, мы увеличиваем ее потен-

Страницы