Составители:
Рубрика:
Фазовые равновесия и учение о растворах
61
щества или чистый газ над его раствором в относительно мало летучем раство-
рителе).
Общие принципы построения и анализа диаграмм равновесия между
жидкой и газообразной фазами ничем не отличаются от рассматривавшихся в
разделах 3.4.2 и 3.4.3. Но так как на смещение равновесия в системах пар –
жидкость очень сильно влияет не только температура, но и
давление, то в этих
системах, кроме зависимостей температура – состав при постоянном давлении,
необходимо рассматривать также диаграммы состав – давление при постоянной
температуре.
Для таких систем состав обычно выражают в мольных долях компонен-
тов. Поэтому, прежде чем рассчитывать по правилу рычага массы сопряженных
фаз, необходимо перевести мольные доли или проценты в массовые (
см. раздел
3.4.2.5 B, задача 3).
3.4.4.1. Давление насыщенного пара над идеальным
раствором. Закон Рауля
Зависимость давления насыщенного пара над раствором от состава рас-
твора при постоянной температуре описывается наиболее простым выражением
в том случае, если раствор является идеальным.
Условия испарения каждого компонента из идеального раствора не отли-
чаются от условий испарения этого компонента в чистом виде, а потому парци-
альные давления паров растворителя A (
p
A
) и растворенного вещества B (p
B
) над
таким раствором будут определяться только давлениями насыщенного пара над
чистыми компонентами (p
0, A
и p
0, B
) и содержанием этих компонентов в раство-
ре:
ж
,0
AAA
Xpp ⋅= ;
ж
,0
BBB
Xpp ⋅= , (3.16)
где
ж
A
X и
ж
B
X – мольные доли веществ A и B жидкой фазе (для двухкомпонент-
ных систем
BA
XX −=1 ). Общее давление пара над идеальным раствором
(
)
ж
,0,0,0
BBAABA
Xpppppp −−=+= . (3.17)
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 59
- 60
- 61
- 62
- 63
- …
- следующая ›
- последняя »
