Составители:
Рубрика:
Фазовые равновесия и учение о растворах
68
Для идеальных растворов на основании термодинамических соображений
можно вывести уравнение Вант-Гоффа
cR
T
=
π
, (3.32)
аналогичное уравнению состояния идеальных газов
n
p
RT cRT
V
==.
Таким образом, осмотическое давление разбавленных растворов числен-
но равно тому давлению, которое производил бы газ, если бы он при данной
температуре занимал объем, равный объему раствора, и содержал бы столько
же частиц, сколько молекул растворенного вещества в растворе.
Из данных по осмотическому давлению, так же как и из других коллига-
тивных свойств, можно найти молярную массу растворенного вещества. Все
коллигативные свойства растворов часто используют для определения активно-
стей компонентов в бинарных растворах.
3.4.4.4. Растворимость газов в жидкостях. Закон Генри
Растворимостью газа в жидкости называется его концентрация в насы-
щенном растворе, находящемся в равновесии с газовой фазой.
Растворимость газа в жидкости зависит от природы газа и растворителя,
от давления данного газа над раствором и от температуры.
Природа газа и растворителя оказывает очень сильное влияние на их вза-
имную растворимость (табл. 3.3
и 3.4). Но общие законы, связывающие приро-
ду компонентов с растворимостью, не установлены. Выявлены лишь некоторые
общие закономерности. Известно, например, что газы, обладающие полярными
молекулами, лучше растворяются в полярных растворителях, чем в неполяр-
ных, а неполярные газы растворяются в неполярных растворителях тем лучше,
чем выше критическая температура газа.
Таблица 3.3
Количество объемов газа
V
г
, растворяющегося в одном объеме воды
при температуре 293 K и давлении 1 атм (1,01
⋅
10
5
Па)
Газ He N
2
H
2
O
2
H
2
S NH
3
V
г
0,0088 0,0157 0,0182 0,0310 0,282 702
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 66
- 67
- 68
- 69
- 70
- …
- следующая ›
- последняя »
