Физическая химия. Ч.3. Фазовые равновесия и учение о растворах. Зенин Г.С - 88 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

Фазовые равновесия и учение о растворах
88
Задача 5. Раствор, содержащий 5,0 г нелетучего вещества (B) в 25,0 г ССl
4
(A),
кипит при 81,5 °С. Определить молярную массу растворенного веще-
ства, если температура кипения чистого четыреххлористого углерода
равна 76,8 °С, а эбулиоскопическая постоянная Е=5,02.
Решение
AB
B
gM
g
EEmT
1000
кип.
⋅
⋅==∆ .
()
мольг
Tg
g
EM
A
B
B
/6,213
0,258,765,81
10000,502,5
1000
=
⋅−
⋅
⋅
=
∆
⋅
⋅= .
Ответ:
213,6 г/моль.
Задача 6.
Раствор 14,92 г хлористого калия в 1000 г воды замерзает при –
0,680 °С. Определить изотонический коэффициент, если К
зам.
=1,86.
Решение
Определяем моляльность раствора
(
)
KCl 74,5 г/мольM
=
;
2
14 92 1000
0 200
74 5 1000
,
, моль/1000г HO
,
m
⋅
==
⋅
.
Соль КСl в водном растворе – сильный электролит и диссоциирует на два
иона
(
)
2ν= : KCl K Cl
+−
=+. Для этого раствора понижение температуры за-
мерзания определяется уравнением (3.28):
imKT
зам.зам.
=
∆
,
(
)
зам.
0 0,680 0,680 KT∆=−− = ,
откуда
83,1
200,086,1
680,0
зам.
зам.
=
⋅
=
∆
=
K
T
i .
Ответ:
i=1,83. Полученная величина изотонического коэффициента меньше
двух вследствие электростатического взаимодействия между ионами в растворе
сильного электролита (см. раздел 3.4.4.3 A).

Страницы