Физическая химия. Ч.3. Фазовые равновесия и учение о растворах. Зенин Г.С - 90 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

Фазовые равновесия и учение о растворах
90
так как число молей водорода в растворе
2
H
nc
=
значительно меньше, чем чис-
ло молей воды
2
1000 18 55 5
=
≈
H
/,моль
O
n (см. таблицу).
Соответственно константа Генри рассчитывается по формуле
(
)
моль л атм
c
Kcp=⋅
, если содержание H
2
выражается в моль/л, или по фор-
муле
1
атм
X
KXp
−
= , если оно выражается в мольных долях.
Все расчетные значения величин s/p, c, X, K
c
и K
X
сведены в таблицу.
Давление, атм
Темп
е
-
ратура,
о
С
25 50 75 100
20 0,450 0,895 1,341 1,785
Исход-
ные
данные
s,
3
см
г
50
0,407 0,809
1,212 1,612
20 0,0180 0,0179 0,0179 0,0178
s/p,
3
см
гатм
⋅
50 0,0163 0,0162 0,0162 0,0162
4,22
s
с = ,
моль
л
20 0,0201 0,0400 0,0599 0,0797
⎟
⎠
⎞
⎜
⎝
⎛
=⋅
5,55
10
3
c
XX
20 0,362 0,721 1,079 1,436
Среднее
значение
константы
Генри
4
∑
=
i
K
K
⎟
⎟
⎠
⎞
⎜
⎜
⎝
⎛
=⋅
p
c
KK
cc
3
10
моль/(л
⋅
атм)
20 0,804 0,800 0,799 0,797 0,800
Расчетные величины
⎟
⎟
⎠
⎞
⎜
⎜
⎝
⎛
=⋅
p
X
KK
XX
5
10
атм
-1
20 1,448 1,442 1,439 1,436 1,441
Ответ:
0,800⋅10
–3
моль/(л⋅атм); 1,441
⋅
10
–5
атм
-1
. Слабая зависимость константы
Генри от давления объясняется отклонением систем от идеальности при повы-
шении давления.

Страницы