Составители:
Рубрика:
Химическая термодинамика
12
Количество теплоты, выделяющееся системой или поглощае-
мое ею при проведении процесса, зависит от способа проведения
процесса.
1. Изохорный процесс:
()
22
21
11
0QdUpd dUUUU=+=+=−=∆
∫∫
v
v . (1.6)
2. Изобарный процесс:
()()
222
21
111
p
Q dUpd dUp dHH H H=+=+==−=∆
∫∫∫
vv . (1.7)
Величина H=U+pv называется энтальпией. Энтальпия, как и
внутренняя энергия, является функцией состояния (0dH =
∫
).
3. Адиабатический процесс (процесс, при котором система не
может обмениваться с окружающей средой теплотой):
dQ=0 (Q=0); AdU
δ
=− ; AU∆=−∆ .
Работа совершается за счет убыли внутренней энергии системы.
4. Циклический процесс:
dU=0; QA
δδ
= ;QA∆=∆.
Все рассмотренные выше термодинамические величины ( U∆ ,
Q, A, H∆ ) измеряются в единицах энергии (Дж, кДж) и имеют сле-
дующие знаки:
0U∆>, если
21
UU
>
— энергия системы возрастает.
0H∆>, если
21
HH
>
— энтальпия системы возрастает.
()
или 0QQ∆>, если теплота сообщается системе.
()
или 0AA∆>, если работа совершается над системой.
Контрольные вопросы.
1. Дайте определение изобарно-изотермического процесса.
2. Что такое циклический процесс?
3. Чем отличаются друг от друга U
∆
и H
∆
?
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 10
- 11
- 12
- 13
- 14
- …
- следующая ›
- последняя »
