Составители:
Рубрика:
Химическая термодинамика
14
12
HH H
∆=∆ −∆
.
При p=1 атм и T=298 K
()
393,5 395,4 1,9
кДж
H
моль
∆=− −− =
.
Среди тепловых эффектов можно выделить:
теплоту образования
()
f
H∆ ;
теплоту сгорания
()
сг.
H∆ ;
теплоту нейтрализации;
теплоты фазовых переходов
()
пл. исп. возг.
;;HH H∆∆ ∆ ;
теплоту гидратообразования и др.
Две первые теплоты играют большую роль в термохимии, так
как чаще всего используются при расчетах тепловых эффектов.
Стандартной теплотой (энтальпией) образования называет-
ся тепловой эффект реакции образования 1 моля данного вещества
из простых веществ, взятых в том состоянии, в котором они устой-
чивы при стандартных условиях, т.е. при p=1 атм (1,013·10
5
Па). В
большинстве случаев справочные стандартные тепловые эффекты
отнесены к температуре 298,15 К (25
o
C); они обозначаются
0
298
H∆ , а
для теплот образования —
, 298
o
f
H∆ («f» — первая буква слова
«formation» — образование). Теплота образования простых веществ
равна нулю.
Простыми называют вещества, состоящие из атомов одного и
того же элемента. При стандартных условиях устойчивы, например,
твердый молекулярный иод (I
2,тв
.
), жидкий молекулярный бром
(Br
2, ж
.
), газообразный молекулярный хлор (Cl
2,г
.
), графит (C
граф.
),
ромбическая модификация кристаллической серы (S
ромб
.
) и т.д.
Теплоты образования веществ редко определяются непосред-
ственно из эксперимента, в большинстве случаев они рассчитывают-
ся из тепловых эффектов других реакций (сгорания, растворения и
др.) при помощи закона Гесса.
Теплотой сгорания
()
сг.
H
∆ называется тепловой эффект реак-
ции окисления кислородом 1 моля вещества (чаще всего органиче-
ского) с образованием CO
2
, H
2
O, N
2
, SO
2
, HCl, и т.д. Кроме того, в
зависимости от фазового состояния конечных продуктов, различают
низшую и высшую теплоту сгорания.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 12
- 13
- 14
- 15
- 16
- …
- следующая ›
- последняя »
