Составители:
Рубрика:
Химическая термодинамика
16
()
32
,,,
2
fCHOH fCO fH
HH H H∆=∆ +∆ +∆ .
В общем случае для любой реакции:
()()
,,
кон. нач.
jfj ifi
ji
HH H
νν
∆= ∆ − ∆
∑∑
,
где
i
ν
и
j
ν
— стехиометрические коэффициенты для конечных и ис-
ходных веществ.
Расчет тепловых эффектов с помощью теплот сгорания
Составим цикл, включающий стадии сгорания исходных ве-
ществ и продуктов, для реакции синтеза метанола:
Согласно закону Гесса,
23
сг., сг., сг.,
2
CO H CH OH
HHHH∆+∆=∆+∆ ,
()
23
сг., сг., сг.,
2
CO H CH OH
HH H H∆=∆ +∆ −∆ .
В общем случае для любой реакции:
()( )
сг., сг.,
нач. нач.
ii jj
ij
HH H
νν
∆= ∆ − ∆
∑∑
.
Расчет теплоты нейтрализации сильных и слабых кислот
Определим теплоту нейтрализации сильной кислоты щелочью
в водном растворе при стандартных условиях.
2
HCl NaOH NaCl H O
+=+
или в ионной форме:
2
;?HOHHO H
+−
+= ∆=
Очевидно, что при нейтрализации эквивалентных количеств
любых сильных кислот сильными основаниями тепловой эффект бу-
дет одинаков.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 14
- 15
- 16
- 17
- 18
- …
- следующая ›
- последняя »
