Составители:
Рубрика:
Химическая термодинамика
18
Определение тепловых эффектов с помощью теплот растворения
Рассмотрим этот метод на примере расчета теплоты
образования неорганической соли ZnCl
2
. Составим цикл,
включающий стадии образования и растворения хлорида водорода и
цинка:
2
,12, 3
2
fHCl fZnCl
HHHH H∆+∆+∆=∆ +∆
2
,,123
2
f ZnCl f HCl
HHHHH∆=∆+∆+∆−∆
Значком aq обозначается бесконечно большое количество во-
ды и, следовательно,
1
H
∆
и
3
H
∆
— изменения энтальпии при рас-
творении HCl
г.
и ZnCl
2,кр
.
соответственно в бесконечно большом ко-
личестве растворителя (т.е. при
образовании бесконечно разбав-
ленного раствора). Эти величины
(так называемые первые теплоты
растворения) определяются экст-
раполяцией концентрационных за-
висимостей интегральных теплот
растворения к концентрации рас-
твора, равной нулю.
Интегральной теплотой
растворения (
m
H
∆
) называется те-
пловой эффект при растворении одного моля вещества в таком ко-
личестве растворителя, чтобы получить раствор заданной концен-
трации. Чаще всего используют моляльные концентрации (m), т. е.
число молей растворенного вещества на 1 кг растворителя. Инте-
гральная теплота растворения зависит от природы растворяемого
вещества, растворителя и концентрации раствора (при T=const).
Первая теплота растворения
()
0
H
∆ (рис. 1.5) равна алгеб-
раической сумме теплот разрушения решетки и сольватации обра-
зующихся частиц. Так как при разрушении кристаллической решет-
Рис. 1.5. Зависимость теплот
растворения от концентрации
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 16
- 17
- 18
- 19
- 20
- …
- следующая ›
- последняя »
