Составители:
Рубрика:
Химическая термодинамика
17
Из справочника находим теплоты образования для ионов H
+
и
OH
−
, участвующих в этой реакции:
Таблица 1.1
Теплоты образования веществ
Вещества
0
, 298f
кДж
H
моль
∆
()
, 298
o
f
H
ν
∆
∑
Конечные
H
2
O
ж.
–285,83 –285,83
Исходные
H
+
0
OH
−
–230,02 –230,02
На реакцию –55,81
Определим теплоту нейтрализации слабой кислоты щелочью в
водном растворе при стандартных условиях.
332
;?
CH COOH NaOH CH COONa H O H
+= +∆=
или в ионной форме
332
;?CH COOH OH CH COO H O H
−−
+= + ∆=
Из справочника находим теплоты образования для молекул
H
2
O и CH
3
COOH, а также ионов
3
CH COO
−
и OH
−
, участвующих в
этой реакции:
Таблица 1.2
Теплоты образования компонентов реакции
Вещества
0
, 298f
кДж
H
моль
∆
()
0
,298f
H∆
∑
конечные H
2
O
ж
–285,83
3
CH COO
−
–485,64 –771,47
исходные СH
3
COOH –484,84
OH
−
–230,02 –714,86
На реакцию –56,61
В этом случае теплота нейтрализации будет зависеть от аниона
кислоты.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 15
- 16
- 17
- 18
- 19
- …
- следующая ›
- последняя »
