Физическая химия. Часть 1. Химическая термодинамика. Зенин Г.С - 27 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

Химическая термодинамика
27
Таблица 1.6
Теплоемкость идеальных газов согласно квантовой теории те-
плоемкости
Число
атомов
Число степеней свободы Теплоемкость газа c
v
в моле-
куле
посту-
пат.
вращат.
коле-
бат.
Пол-
ная
колебат. полная
n=10003R/2
n=2 (или
n>2 ли-
нейная)3
2 3n-5 3n
()
35
1
n
E
Т
C
−
Θ
∑
()
35
1
5
2
n
E
T
RC
−
Θ
+
∑
n>3 3 3n-6
()
36
1
n
E
T
C
−
Θ
∑
()
36
1
6
2
n
E
T
RC
−
Θ
+
∑
Упражнение 1.2
Рассчитать истинную изобарную теплоемкость CO
2
при 2000 K:
а) с применением интерполяционных уравнений;
б) по классической теории теплоемкости газов;
в) по квантовой теории теплоемкости газов.
Решение:
а) Расчет
2
,
o
pCO
C с применением интерполяционных уравнений.
Из справочника находим коэффициенты уравнения (1.12) для
углекислого газа:
Таблица 1.7
Коэффициенты интерполяционного уравнения для изобарной
теплоемкости
Теплоемкость, Дж/(моль·К)
Веще-
ство
Коэффициенты интерполяционного
уравнения
()
0
p
CfT=
a
b·10
3
5
10с
−
′
⋅
CO
2
44,14 9,04 –8,54
Подставляя численные значения из табл. 1.7 в уравнение
(1.12), получаем:

Страницы