Составители:
Рубрика:
Химическая термодинамика
43
0
ln ln
p
SNC TNRpS
′
=−+
,
где
00
ln
SSRR
′
=+
— постоянная.
Изменение энтропии S∆ одного моля газа при изменении тем-
пературы от T
1
до T
2
и давления от p
1
до p
2
найти можно, так как при
этом постоянные интегрирования взаимно сократятся:
22
21
11
ln ln
p
Tp
SS S C R
Tp
∆= − = − , (1.35)
а если число молей 1N ≠ , то
22
21
11
ln ln
p
Tp
SS S NC NR
Tp
∆= − = − . (1.36)
При изобарном нагревании газа (
2
21
1
,ln 0
p
pp
p
==)
12
2
1
ln
TT p
T
SNC
T
→
∆=
и, следовательно, с ростом температуры
()
21
TT
> энтропия растет.
Однако все эти выкладки справедливы при условии, что C
p
и
C
v
не зависят от температуры. Если интервал температур достаточно
широк, то необходимо учитывать, что теплоемкость является функ-
цией температуры, т. е. C
p
=f(T):
2
12
1
T
p
TT
T
C
SdT
T
→
∆=
∫
. (1.37)
При изотермическом сжатии газа (
21
TT
=
,
2
1
ln 0
T
T
=
)
12
2
1
ln
pp
p
SNR
p
→
∆=−
(1.38)
и, следовательно, повышение давления при T=const приводит к
уменьшению энтропии газа.
Аналогичным путем можно показать, что при образовании смеси
идеальных газов энтропия системы возрастает.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 41
- 42
- 43
- 44
- 45
- …
- следующая ›
- последняя »
