Составители:
Рубрика:
Химическая термодинамика
46
Здесь
2
S
∆
— изменение энтропии при кристаллизации H
2
O при
T=273 K
()
крист. пл.
HH∆=−∆. Тогда
273 263
пл., 273
123 ,ж.,пл.
263 273
273
xpp
H
dT dT
SSSS C C
TT
∆
∆=∆+∆+∆= + +
∫∫
,
или, в общем случае, при нагревании тела в диапазоне температур,
включающем температуры фазовых переходов, уравнение для расче-
та полного изменения энтропии имеет вид
()
кон.
исх. кон.
исх.
ф.п.
ф.п.
T
p
TT
T
CT H
SdT
TT
→
∆
∆= +
∑∑
∫
. (1.40)
Если же в первом члене этой суммы
исх.
0
T
=
K (т. е. нагревание
ведется от абсолютного нуля, при котором S=0), то по аналогичному
уравнению можно рассчитать абсолютную энтропию тела
T
S
при
температуре T:
при
исх.
0
TK
=
и
кон.
TT
=
исх. кон.
0TT T T
SSS
→→
∆=∆=.
Контрольные вопросы.
1. Рассчитайте изменение энтропии при нагревании 1 моля воды от 220 до 400 К.
2. Рассчитайте изменение энтропии при нагревании 0,5 молей железа от темпе-
ратуры 297 до 2200 К.
1.3.6. Изменение энтропии в химическом процессе
Найдем изменение энтропии при протекании в системе хими-
ческой реакции
11 2 2 11 2 2ii j j
AA AAA A
ν
ν ννν ν
′′ ′′ ′′
+++=+++
……
, (1.41)
где
i
ν
и
j
ν
— стехиометрические коэффициенты,
i
A
и
j
A — реаген-
ты.
Для каждого из реагирующих веществ можно определить аб-
солютное изменение энтропии при стандартных условиях. Эти зна-
чения даны в справочниках.
Изменение энтропии для реакции при 298TK= и
5
1 1,013 10p атм Па==⋅ :
() ()
00 0
298 298, 298,
кон. в-внач. в-в
jj ii
ji
SS S
νν
∆= −
∑∑
.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 44
- 45
- 46
- 47
- 48
- …
- следующая ›
- последняя »
