Составители:
Рубрика:
Х и м и ч е с к а я к и н е т и к а
168
24 2 26
С HH CH
+
→
равна
(
)
2
1, 77 10 /
л
моль с
−
⋅⋅ при 782 К. Средний диаметр молекулы этилена –
2
Е
, молекулы водорода – 1
Е
, стерический множитель равен 0,05. Найти ис-
тинную энергию активации этой реакции.
Ответ: 166,1 /кДж моль .
Задача 3. Аррениусовская энергия активации реакции разложения газооб-
разного иодистого водорода, имеющей второй порядок, равна 190,8 /кДж моль .
Рассчитать для этой реакции истинную энергию активации, долю активных мо-
лекул и константу скорости при
o
393 C . Эффективный диаметр молекулы ио-
дистого водорода можно принять равным 3, 5
Е
, а Р = 1.
Ответ:
()
(
)
15 8 3
188 / ; / 1,80 10 ; 9,8 10 /
E
II
E кДж моль NN k ммольс
−−
==⋅=⋅⋅.
Задача 4. Для реакции разложения бромэтана, протекающей по первому поряд-
ку, константа скорости при 500
o
C равна
10 1
7,3 10 c
−
⋅ .Оцените энтропию акти-
вации этой реакции, если энергия активации равна 55 /кДж моль . Указание:
значение трансмиссионного коэффициента принять равным единице.
Ответ:
(
)
17,97 /
Д
жмольК⋅ .
Задача 5. Разложение перекиси ди-трет-бутила в газовой фазе представля-
ет собой реакцию первого порядка, константа скорости которой
(
)
1
в c
−
зависит
от температуры следующим образом:
()
16 4700 /
3, 2 10
T
I
ke
−
=⋅ .
Используя теорию активированного комплекса, рассчитайте энтальпию и эн-
тропию активации при температуре 200
o
C . Указание: значение трансмиссион-
ного коэффициента принять равным единице.
Ответ:
(
)
00
39,08 / , 67,22 /H кДж моль S Дж моль К
≠≠
∆= ∆= ⋅.
Задача 6. Изомеризация диизопропилового эфира в алилацетон в газовой
фазе представляет собой реакцию первого порядка, константа скорости которой
(
)
1
в c
−
зависит от температуры следующим образом:
()
11 3520 /
5, 4 10
T
I
ke
−
=⋅ .
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 166
- 167
- 168
- 169
- 170
- …
- следующая ›
- последняя »
