Составители:
Рубрика:
Х и м и ч е с к а я к и н е т и к а
23
0
3
0
c
c
dc
kd
c
τ
τ
=−
∫
∫
,
(
)
2.49
получим
22
0
11
,
22
k
сс
τ
−=
22
0
11
2,k
с c
τ
=+
22
0
22
0
2
cc
k
cc
τ
−
= .
(
)
2.50
В соответствии с
(
)
2.50 величина
2
1
с
прямо пропорциональна времени
реакции
, что отражает рис. 2.5 (а).
Уравнение
(
)
2.50 позволяет определить время полупревращения и констан-
ту скорости:
1/2
2
0
3
,
2kc
τ
=
2
1/2 0
3
.
2
k
c
τ
=
(
)
2.51
Итак,
для реакций третьего порядка время полупревращения [уравнение,
(
)
2.51 рис. 2.5 (б), (в)] и константа скорости реакции
(
)
2.51 обратно про-
порциональны квадрату начальной концентрации
2
o
с .
Рис. 2.5. Зависимость концентрации от времени процесса (а) и времени по-
лупревращения от квадрата начальной концентрации (б), (в) для реакций
третьего порядка
Если необходимо определить
убыль концентрации x вещества за время
τ, то с учетом
0
,cc x=− из
(
)
2.50 имеем
0
2
0
1
1
12
xc
kc
τ
⎛⎞
⎜⎟
=−
⎜⎟
+
⎝⎠
(
)
2.52
Полученные для реакций различного порядка кинетические уравнения ус-
танавливают связь между параметрами, характеризующими течение химиче-
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 21
- 22
- 23
- 24
- 25
- …
- следующая ›
- последняя »
